乙醇教材、练习

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1、乙醇1.绘的衍生物姪分子中的被其他或所而牛成的一系列化合物称为姪的衍生物。如：乙醇可看成是的衍生物、一氯甲烷可看成是的衍生物。2.官能团决定有机化合物的的或叫做官能团。如：物质CH3C1CH3CH2OHuch2=ch2所含官能团—Cl—OH—NO2/c=cz官能团的名称氯原子轻基硝基碳碳双键3.乙醇的结构和性质(1)填写下表分子式结构式结构简式官能团C2HbOHH11H—(：—＜：—()H11HHCH3CH2OH—OH(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水屮萃取物质。(3)

2、写出下列乙醇发生反应的化学方程式①与Na反应：2CII3CH2OH+2Na—2CH3CH20Na+H2t；②催化氧化：2CH3CH2OH+02土产2CHbCH0+2H20；③燃烧：CH3CH2OH+30,2C0,+3H,00【知识探究】醇类概述1.观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：(1)CHsOH(2)CH3CH2CILOII(3)H—011(4)110-CH2CH2-OH(5)abOH-CHOll-ClbOH饱和一元醇的分了式为CH+OSMl,整数)，通式为CAn+10Ho根据分子中的一OH数日，醇可

3、以分为一元醉、二元醉、多元醉。也可根据醉分子屮是否含有苯环分为脂肪醉和芳香醇。醇的性质1.饱和脂肪醇的物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷坯相比，醇的沸点远远高于烷坯。(2)饱和脂肪醇随分子屮碳原子数目的增加，物理性质呈现规律性变化：①熔、沸点逐渐升高，一般低级醇为液体，高级醇为固体。②一般易溶于水、有机溶剂，疑基含量越高，越易溶于水。③密度逐渐增大，但比水小。2.乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如请分析回答下列问题。(1)乙醉与钠反应时，分子中①键断裂，红原子被取代，发生了取代反应。(2)乙醇在铜或银

4、作催化剂的条件下与空气屮的氧气反应牛成乙醛时，①、③键断裂，乙醇失去氢原子，发牛了氧化反应。3.按要求完成实验并填写下表实验装置棋的CCh溶液实验步骤实验现象实验结论①将浓硫酸与乙醇按体积比3:1混合，即将15inL浓硫酸缓缓加入到盛有5mL95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶屮，并加入碎瓷片防止暴沸②加热混合溶液，迅速升温到170°C,将气体通入KMnO「酸性溶液和渓的四氯化碳溶液中，观察现象KMnOi酸性溶液、漠的四氯化碳溶液褪色乙醇在浓硫酸作用下，加热到170JC,发生了消去反应，生成乙烯(

5、1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：CH3CH2OH譽洋CH2=CH2f+比0。(2)该反应中乙醇分子断裂的化学键是C-0键和相邻碳上的C-H键。(3)反应类型是消去反应。4.乙醇与浓H2SO•(共热，在140°C时，可发生分了间脱水，化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3CH2OH警答列5(心岳+也0,反应类型是取代反应(分子间脱水反应)o5.乙醉与浓红漠酸混合加热可生成浪乙烷，化学反应方程式为CzHsOH+HBrC2H5Br+H20,该反应屮，乙醇分子屮断裂的化学键是C—0键，反应类型是取代反应。【归纳

6、总结】醇的化学性质主要由官能团疑棊决定，由于氧原了吸引电了的能力比氢原了和碳原了强，—II键和C—0键的电子对偏向于氧原子，使—H键和C-0键易断裂。「亓…可%■■t■■■■■■CH3-c—OI(1)醇的催化氧化：H^-CH3CHO+H2o■OH：■■t■■■■■F■■•H—C—C—HII⑵醇的消去反应：HH—>CH,=CH,t+H,0【学习小结】［自我检测】1.中国民间待客吃饭中素有“无酒不成席”Z说，这里所说的酒中一般都含有（）A.甲醇B.U•油C.乙醇D.2-乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如图所示

7、:乙二醇HH-^-C—C-^-O-^-HI®HH,则乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是（）A.②和③B.②和④C.①和③3.在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是（A.蒸憎水B.无水酒精C.苯D.75%的酒精4.丙烯醇（CH2=CH—OWH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.①©③B.①②③④C.①②③④⑤D.①③④D.③和④）5.今冇组成为CHQ和GH$0的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的冇机物的种数为（）A.3种B.4种C.7种6.等物质的量的下列醇与足量钠反应，产

8、生的气体在标准状况下的体积最大的是（）a.ch3ohch2-ch2C.IIOHOHB.CH3CH2()HD.CH2—CH—CH2OHOHOH7.F列四种有机物的分子式均为CJW）：①ch3ch2chch3OH②ch3ch2ch2ch2OH③ch3chch3ch2ohch3④ch3—c—ch3OH其中能被催化氧化生成含相同碳原了数的醛的是（A.①和②B.只有②C.②和③D.