元素化合物复习模块

《元素化合物复习模块》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2015届高考化学专题突破之元素化合物知识主要包括：金属、非金属、常考方程式元素化合物复习策略正确看待“元素及其化合物”在高考试题中的分数比例：约20%!—它是基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等各项内容的“生存土壤”！元索化介物知识板块的位置和关系物庾电角甲质化半虹化嗨于备考建议1.掌握化学反应规律，写好化学方程式。☆化学方程式书写能力的三个层次表现：A.识记能力：指熟记课文中的方程式，共约100个化学方程式（无机部分）。B.配平能力：反应陌生，但题目给出了所有反应物和生成物，实际上只需完成配平。C.应用能力：根据化学反应规律，正确判断反应产物并配平。【高考•福建】24题完成“

2、氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（0H）2+Q+口==QFe（0H）3+OCF【全国卷II】10.若（NHJ2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和出0,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A.1：4B.1：2C.2：1D.4：1①0$性③氧化性④还原性②不穏龙性2.将众多物质的化学性质进行统摄、概括。制法T结枸一性质一►用途存在中孝常见化孝性质女口=11曰的十生质？so2的性质？Cl2的性质？MaOH的性丿贡？3.将课本屮典型的化学反应与对应的实验装證或实验操作联系起來。h2+ci2壘=hci垄塁2HCI（安静燃烧、苍口色火焰）（爆炸）（吸收尾气

3、CQCI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O(工业制漂白粉)（除去CO?杂质）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.将课木屮典型的化学反应与对应的实验装置或实验操作联系起来。2KCIO3=2KCI+3O2t2H2O2=2H2O+O2t4.引导学生从不同角度进行对比总结。•卩学无机化学屮典型的催化反应小结:MnO2+4HCI(j

4、lSi+4H2ocg)=Fe3O44-4H2Fe+2HCI=FeCI2+H23Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+4HNO3=Fe(NO3)34-2H2O+NO=4Fe(OH)3各主族典型歧化反应的总结:VIIAzCl2+H2OHCI+HCIOCl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2OVIA：2H2O2262H2O+O2：VA=3NO2+H2O=2HNO3+NOIAr2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2N^2^^2=2Na2^^^^3+O2TCO2SiO2SO2Mg、NO2CO、CO”HoO、H6NO、NO”NadAMAmNazO?、MgO、AI2O3、SiO?、P2O5、

5、SiO?、SO2、SO3、K2O、CaO>CuO>FeO>Fe2()3、FsOq5•注重利用基本理论指导物质性质的复习!☆结构决定性质；☆化学平衡移动原理的应用；☆溶解平衡、电离平衡、水解原理的应用；☆氧化还原反应规律的应用。例1.原子结构决定了各主族元索的氢化物、氧化物的分了组成:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA氢化物蠶常尺2。ROr2o3rh4rh3h2rhrro2R2°5R°3R2O7例2.CO2性质：(1)从氧化述原性质上分析，+4为最高价，理论上应具有氧化性，——实际上，CO2仅具有弱氧化性⑺：C?O2+C2UOCO2+ZJVIgO+C(2)作为酸性氧化物，C02

6、nJ*以打碱性溶液发生反应：①HC1O为弱酸->Ca(C10)2溶液为碱性②H2SQ3为弱酸-*Na2SiO3溶液为碱性③A1(OH)3为“弱酸”一NalAl(OH)4J溶液为碱性④C6H5OH为弱酸性一C6H5ONa溶液为碱性⑤HCO3一为“弱酸”一Na2CO3为“纯碱”所以有：©C02+H20+Ca(C10)2=CaCO3I+2HC1O②C02+H20+Na2SiO3=H2SiO3I+Na2CO3③CO2+NafAl(OH)4]=A1(OH)3I+NaHCO3CO2+2Na[Al(OH)4】=2A1(OH)3I+H2O④C02+H20+C6H5ONa->C6H5OH+NaHCO3

7、⑤C02+H20+Na2CO3=NaHCO3CO2+6CI2溶液——不反应！(3)—些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢钱溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打品体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另_规律：⑷根据⑶屮结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是，反应的离子方程式为.5.注重利用基本理论指导物质性质的复习！多问为什么！！氯水