初三化学金属和溶液专项训练

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1、金属一模题专项训练29.（2014怀柔7分）金属与我们生活息息相关，按要求回答问题。（1）下列物质属于合金的是oA.氧化铁B.不锈钢C.黄铜D.硫酸铜（2）下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是A电统一一是展性B刀具一一硬践大Cffitt金展光泽D欢臭——导慫性（3）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是钢铁制品在时容易生锈，用盐酸除铁锈的化学方程式是（4）将一定量铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液屮，充分反应后过滤。滤液屮的溶质是29.（2014通州7分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足口常生活和工农业生产的需要。（1）下列

2、金属制品中，主要利用金属导热性的是（填字母序号）。C.火锅D.金属丝（2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为o（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆等方法,以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐，设计了如下实验方案（部分产物未列出）。请结合实验方案回答：废液A固体D浅绿色溶液C加入适

3、量稀盐酸固体F浅绿色溶液EA〜F六种操作①中发生反应的化学方程式为物质中含铁元素的有（填字母代号）。29.（2014东城9分）根据金属及其化合物的性质和用途，请冋答：（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是（填字母序号），主要利用了其物理性质中的性。A.陶瓷碗B.不锈钢炒锅C.塑料盆（2）某化学小组用一左量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了右图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【做出猜想】①只有硝酸锌②硝酸锌、硝酸银混合溶液加入锌粉过滤溶液A固体B③硝酸锌、硝酸铜④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银［

4、交流讨论］不合理的猜想是（填序号），理由是实验步骤实验现象化学方程式及结论取少量固体B,滴加有气泡产生固体B的成分是【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写下表。（3）右图是工业炼铁示意图。其屮，焦炭的作用是赤铁矿、焦炭、石灰石燃烧提供能量和,生成铁的化学方程式是O热空气29.（2013海淀6分）某化学兴趣小组在实验室做了有关八金属的实验，并将实验过程及涉及到的所有＞炼铁高炉一►生铁（咼温）物质用如下流程图表示。锈铁屑稀盐酸气体A溶液B铁粉气体A稀硫酸氧化铜粉末③——＞溶液D溶液E固体F铁屑生锈的原因是O写出过程①中铁锈溶解反应的化学

5、方程式：O过程②发生化合反应使溶液市黄色变为浅绿色，则该反应的化学方程式是溶液E的溶质一定含有（填化学式）。（填字除氧化铜粉末外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有母序号）。29.（2013丰台7分）人类的生产生活离不开金属。（1）金属铁、铝常用來制作炊具，主要是利用其性。（2）人类每年从自然界提取大量的金屈，其中提取量最大的是铁。赤铁矿（主要成分为FezCh）和一氧化碳炼铁的化学方程式为o（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为o（4）从含有CuSO4、ZnSO4sFeSO4的废水中回收重

6、要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：写出步骤①中发生反应的化学方程式；固体D的化学式为;以上物质A〜G屮，含有锌元素的是（填字母序号）29.（2013西城7分）金属在生产生活中应用广泛。（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是。工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是A12O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是o（4）现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成盘气的质（填序号）。量关系如右图所示。下列说法正确的是a.若混合物为Zn^A1,则加可能是0.2gb.若混

7、合物为Zn^Cu,则加一定大于0.2gc.若混合物为Fe、AI,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d.若混合物为Fe、Cu,加为0」g,则该混合物中Fe的质量分数一定是50%29.（2013东城7分）金属是人类生活中的常用的材料。（3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是,其现彖是（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3J，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。①溶液C屮所含的溶质是o②已知铜锈中C

8、U2（OH）2CO3的质量分数是10%,固体F的质量