福建省福州市八县市协作校2016_2017学年高二化学下学期期中试题

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1、福州市八县（市）协作校2016-2017学年度第二学期期中考联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟；满分100分】可能需要的原子量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列表达式错误的是（）H?HA.甲烷的电子式：HB.氮原子的L层电子排布图：即C.碳12原子：代D.硫离子的核外电子排布式:ls22S22pfi3S23p42.若将肿原子的电子排布式写成了2%即3咖3p/,则它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理

2、C.能量最低原理D.洪特规则3.在单质的晶体屮一定不存在的微粒是（）A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子4.不能说明X的电负性比Y的大的是（）A.与出化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物屮置换出来5.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是（）YZMXA.原子半径Z

3、的是（）A.晶体熔点由低到高:F2K>NaC.硬度由大到小：金刚石>碳化硅〉晶体硅A.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaIA.一般情况下，。键比Ji键重亞程度大，形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时，最多有一个o键C.在气体单质中，一定有o键，可能有n键D.沧分子中有1个。键，2个只键8.下列推论正确的（）A.SHh的沸点高于CH“可推测PHs的沸点高于NH3B.NH「为正四而体结构，可推测出PHJ也为正四面体结构C.CO?晶体是分子晶体，可推测Si（）2晶体也是分子晶体D.NaCl是离子化合物，可推测A

4、lCla也是离子化合物9.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（）A.石墨转化为金刚石B.NaCI晶体溶于水C.干冰升华D.HC1溶于水10.下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（）A.CHiB.NH3C・H2OD.BF311・下列指定微粒个数比不是2：1的是（）A.离子中的质子和电子B.i：iH原子屮的屮子和质子C.NaHSOj晶体小的阳离子和阴离子D.Na2O21^

5、体屮的阳离子和阴离子12.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必

6、依次增大C.最外层电子排布为ns2npb（若只有K层时为Is?）的原子，第一电离能较大D.对于同一元索而言，原子的逐级电离能越来越大13.下列说法正确的是（）A.元素周期表每一周期元索原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.所有的非金属元索都分布在p区C.原子核外电子排布式为1£的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似D.元素周期表中1IIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素•AOB•014、如图为某晶体的一个晶胞.该晶体由A、B、C三种基本粒子组成.试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A.AeBsCB.A2B1

7、CC.A3BCD.A3B1C15.下列叙述屮不正确的是（）A.Pl和期2都是共价化合物B.在SiO?晶体中，不存在单个小分子C.CCh是以极性键结合的非极性分子D.二氯甲烷不存在同分异构体16.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHCIFCF3、C3F8,它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（）A.由价层电子对互斥理论可确定NF：,分子呈三角锥形B.CsFs在CC14屮的溶解度比水中大C.CHC1FCF3存在手性异构D.第一电离能：NV0VF17.下面有关晶体的叙述小，不正确的是（）A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子坏

8、中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠品体中，每个牯周围距离相等的Na洪有6个C.氯化絶晶体中，每个Cs•周围紧邻8个门「D.干冰晶体中，每个C02分子周围紧邻12个C02分子18.下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是（）Na20NaA1F3AlChAI2O3BCbCO2SiO2920r97.8"C1291f190*C2073*C-10713—57f172312A.只要含有金属阳离子的品体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高第II卷（非选