化学反应与能量基础知识填空

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1、第二章化学能与热能第一节化学能与热能1.化学反应的实质：的断裂与的形成2.其中，断裂需要能最，形成需要能最（填“吸收”或“放出”）★3.当反应物的总能量—生成物的总能最（或断裂吸收的能量形成放出的能最）为吸热反应，常见的吸热反丿应有哪些？当反应物的总能量—生成物的总能量（或断裂吸收的能量形成放出的能量）为放热反应，常见的放热反应有哪些?4.发牛和反应半成molH2O是所释放的热量称为。5.例题：下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba（OH）2*8H2O与NH4CI的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气屮的燃烧反应

2、第二节化学能与热能1.能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。2.燃煤发电中的能量转化关系：3.（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生的过程，电了转移引起化学键的重新纟fl合，同时伴随着体系能量的变化。4.原电池的定义：★5.构成原电池的条件：①;②③;④★e.以铜锌原电池为例（稀硫酸为电解质）现象电极反应总反应铜片（极）锌片（极）★7.以铜锌原电池为例（硫酸铜为电解质）现彖电极反应总反应铜片（极）锌片（极）根据6和7得出结论，原电池反应生的实质是和的反应

3、★&解释原电池口诀活负金属是氧化；①:电出流入量减少。①惰正金属非金属（还原）；②点入流出量增加，或有气体量不变。③9.在图中的8个装置中，属于原电池的是（）A.B.C.@®@®D.请写出他iMOW及口总融io・电池的分类，化学电池（化学能转变为电能）_次电池：如驾二次电池：如等燃料电池：如等第三节化学能与热能★1•化学反应速率的含义：浓度的变化——时间的变化一表达式：V=单位：_2•注意：(1)在同一反应中用不同物质來表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准)(2)起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学

4、计量数成比例。★(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数(物质的量变化量、物质的量浓度变化量)Z比。例如：2A(g)+3B=(g)C(g)+4D(g)v(A):v(B):v(C):v(D)=^n(A):5(B):An(C):An(D)=AC(A):(B):(C):g(D)二2：3：1：4(4)化学反应速率均用止值來表示，且表示的是平均速率而不是II舜时速率(5)般不丿IJ纯液体或固体來表示化学反应速率(6)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。3•例题【例1］某一反应物的初始浓度是2摩尔/升经过两分钟的反应它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反

5、应的反应速率。【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图屮齡分析,该反应的化学方程式为:;反应开始至2min,Z的平均反应速率为:2_【例3】在2A+B二3C+4D的反应中,下列表示该反应的化反速率最快的是()A.V(A)=0.5mol/(L-s)B・V(B)=0.3mol/(L-s)C.V(C)=0.8mol/(L・s)D.V(D)=1mol/(L-s)4.影响化学反应速率的因索：；5•化学反应限度★1)定义：当-个进行至怔向反应速率与逆向反应速率时，反应物和生反戍速卓成物的浓度,达到表面上站中“状态”，这就是这个反应所能达

6、到的此时这个状态就叫做。如图反应开始：U1EU逆反应过程中：U1E,U逆;血傑农度，牛力妫和殳；平衡时：U正逆；各组分的浓度o★2)化学平衡的特征：逆:；等:动:;定:;变:;本章练习1、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下高還反应制得:3SiO2+6C+2NZ—Si3N4+6C0,该反应过程中的能量变化如图2-1-5所示；回答下列问题：(1)上述反应中的述原剂是，述原产物是(2)若反应中测得生成4.48LCO气体(标准状况下)，转移的电子数为ZnfX■L—■—:V7(3)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。2、将Zn

7、棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：(1)若电解质溶液为稀硫酸，则加棒为原电池的$可观察到Cu棒的所产生现象是,试用电极反应式表示该现象：o(2)若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发牛反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：」(3)若在上述两个过程中，％棒减少的质量相等，则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质最之比为：3、依据氧化还原反应:2Ag(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发牛的电极反应为;X电极上

8、发生的电极反应为；(3)外电路中的电了