内蒙古集宁一中(西校区)2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题7.対于反应2A（g）+B（g）=^2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）B的物质的量分数鼻OC的物质的量分数200°C400°CA时间1.01X109Pa^^ToiXlC^Pa温度1.01X105Pa选项ABCD强电解质KNO3H2SO1BaSOiHClOi弱电解质HFCaCO：jHC10CH3COONH4非电解质S02AlH20C2H5OH&下表中物质的分类组合完全正确的是（）9.下列说法正确的是（）。A.水是弱电解质B.NaHCOs的电离方程式为NaHC03==Na++H++C032"C

2、.KCIO3和S0：＜溶于水后能导电，故KC10：j和S0：＜为电解质D.BaSO.i的水溶液不易导电，故BaSOi是弱电解质10.在醋酸溶液中，CHbCOOH电离达到平衡的标志是（）A.溶液显酸性B.溶液屮无CHsCOOH分子存在C.氢离子浓度恒定不变D.c（If）二c（CHQ00J11.下列关于电离常数（K）的说法正确的是（）A.电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小B.电离常数K与温度无关C.电离常数(K)越小，表示弱电解质的电力能力越弱D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K.

3、)AQO。25°C时，0.lmol/Lc(W+)-c(CW3COO~)；=1.75x10~s醋酸溶液中存在下述关系：c(CH3COOH),其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(屆)。下列说法正确的是A.向该溶液中滴加儿滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小B.向该溶液屮加少量CHQOONa固体，平衡正向移动C.该温度下0.Olmol/L醋酸溶液Aa

4、酸，c(11+)增大，K*不变0.向水中加入少量固体ClbCOONa,平衡逆向移动，c(1广)降低26.(共15分，每空3分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)=CH：；OH(g)达到化学平衡状态。(1)反应的平衡常数表达式K二:根据下图，升高温度，K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。O气*时间(2)500°C时，从反应开始到达到化学平衡，以氏的浓度变化表示的化学反应速率是(用nB、tB表示)。(1)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分

5、子质量不再改变d.CO、H2>CHbOH的浓度均不再变化(2)300°C时，将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是(填字母)oa.c(H2)减少b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH：QH的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)/c(CH30H)减小26.(共18分，每空3分)25°C时，pll简单计算。(1)0.05mol/L的硫酸溶液的pll二；0,01mol/L的NaOH溶液的pH=o(2)lmlpH二2的硫酸加水稀释至100ml,pH=。(3)常温下，由水电离出的C(H)=lX10,2mol/L,贝ij,该溶液的可能pH二。

6、(4)体积均为lOOmLpll=2的CILCOOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOII的(5)常温下，常温下,pH二12的NaOH溶液与pH二1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH-2,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为。27.(25分，每空3分)已知某NaOH试样屮含有NaCl杂质，为测定试样屮NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量l.OOg样品溶于水,配成250mL溶液;①用碱式滴定管准确量取25.OOmL所配溶液于锥形瓶中，滴加2〜3滴作为指示剂；②用0.lOOOmol

7、・Li的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）配制溶液所需要的主要玻璃仪器：。（2）实验步骤②中，横线上填的指示剂是o（2分）（3）滴定管在使用前的要。（2分）（4）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法:o滴定过程中用左手控制（填仪器及部位），眼睛,直至滴定终点。（2）判断滴定终点到达时的现象为-（3）若出现下列悄况，测定结果偏