关于实验室制氧气和二氧化碳

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1、关于实验室制氧气初中实验室制氧气有三种方法，加热高镒酸钾法；过氧化氢与二氧化猛常温混合法；加热氯酸钾与二氧化镭法。让我们—列举并说岀他们的优劣：1.实验室制氧气…加热高猛酸钾法高猛酸钾（化学式：KMnO4）,强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水,遇乙醇即被还原。常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂.二氧化碳精制剂等。1659年被西方人发现。医疗上有用作清洁消毒，和用来消灭真菌之用。化学式:KMnO4,相对分子质量为158.03395,高镒酸钾常温下即可与甘油（丙三醇）等有机物反应甚至燃烧;在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯

2、、漠、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色;粉末散布于空气中有强烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。这是高猛酸钾加热法的装置图其中有：酒精灯，试管，铁架台，钝角导管，木块，棉花，集气瓶与水槽。也就是说采用排水法制氧气，排水法制气体有几点好处，一，可以更明确地观察氧气是否集满，二，可以使收集气体较纯。但不适用于易溶于水的气体（例；二氧化碳）收集后，要先撤导管后撤酒精灯，以防止水槽的水倒吸会热的试卷底部炸裂试管。制取氧气要经历如下步骤：1.连接仪器2.检查装置气密性3.装药品

3、4.固定仪器5.加热6•收集气体7.移导管&撤酒精灯但我认为，实验成功的关键是注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放…团棉花：防止高镭酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用高猛酸钾收集氧气，有优点但也有不足之处，优点是节约药品,只用一种药品；可缺点在于收集氧气少，此化

4、学方程式为：2KMnO4二二二K2MnO4+MnO2+O2f（条件是加热）316份的KMnO4受热分解，生成了119份的K2MnO4,87份的MnO2o可只生成了32份的氧气，所以这种方法通常不适用，所以让我们来看看同样用排水法制取氧气的氯酸钾制氧气法。2.实验室制氧气…氯酸钾制氧气法氯酸钾化学式为KCIOs,为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400°C以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一

5、定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化猛做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32,熔点356°Co与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯,与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨

6、，能引起燃烧和爆炸。用氯酸钾与二氧化猛制氧气，我们就不用塞棉花了，注意事项也与高猛酸钾制氧气法一样，用的是排水法，这里我们要说的是二氧化猛，二氧化镭是一种催化剂，催化剂一般用于改变化学反应的反应速率，在化学实验室，催化剂有时是必不可缺少的一部分，它们可以使反应速率加快，以至于更快得到生成物，节省时间；或者减慢实验的反应速率，可以更好的观察实验。在工业加工食品时，也可以用催化剂，比如加工罐头时要加催化剂，也可以说是防腐剂。在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质不变，也就是说催化剂在反应后如果再提取出来，下一次实验也可以使用用氯酸钾制氧气，

7、有很多好处：反应速率快，用二氧化猛做催化剂并且加热，反应速率很快；而且氯酸钾制氧气法，生成的氧气很多，首先看看它的化学方程式：2KCIO3=2KCI+3O2（条件是加热与二氧化猛催化剂），同样，245份的氯酸钾在二氧化镒的催化下受热分解，生成了149份的氯酸钾，生成的氧气使用高猛酸钾制氧气的三倍：96份的氧气。当然实验室还可以用过氧化氢制氧气，让我们一起来看看。2,俗称双氧水。外观为无色透明液体，是「种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化

8、剂一一二氧化猛或用短波射线照射。纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43°C,沸点150.2°C,纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/,密度随温度升高而减