离子反应及其发生的条件教案设计

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1、离子反应及其发生的条件教案XX化本1班XXXXX一、教学目标知识与技能1、认识离子反应及其发生的条件2、学会正确书写离子反应方程式3、掌握离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。过程与方法1、通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质2、以已知化学反应为例，学会离子方程式的书写3、了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。情感态度与价值观体会从实验事实分析上升到理论认识的思维方法与过程，进一步培养学习化学的兴趣。二、教学重点和难点重点：1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2、

2、学会正确书写离子方程式难点：离子反应的条件三、教学方法1、采用实验一一讨论一归纳一一讲练相结合的教学方法。由实验承接上节课所学内容并自然的引出新内容。2、注重从学牛已有的知识经验上构建新知识在学生已认识电解质、电离的基础上，适时引导学生运用已有知识分析归纳出离子反应及其方程式的实质与意义。四、教学过程【导入】同学们，今天我们来学习新的内容《离子反应及其发牛的条件》，通过上节课的学习我们知道电解质能够导电是因为它们在水溶液发生了电离，产生了自由移动的离子。那么在溶液体系中这些自由移动离子，它们之间会不会发生反应呢？都说

3、实验是检验真理的唯一标准，那么我们就用实验来回答这个问题。【实验】即课木31页的实验2J在我们做实验的时候，同学们要注意通过观察实验现象来完成这个表格。【讲解】这是Na2SO4溶液、KCL溶液，还有BaCI2溶液，通过前面的的学习，我们知道这些物质都是电解质，它们在溶液中会电离岀自由移动的离子。现在，我们先取两只洁净的试管，分别标号为1、2,向2支试管中分别加入2mlNa2SO4溶液，然后向1号试管中加入2ml稀KCL溶液，2号试管中加入2mlBaCI2溶液，振荡，观察现彖。实验内容现象微观分析反应本质混合前的微粒混

4、合后的微粒1、向盛2mlNa2SO4溶液的试管屮加入2ml稀KCL溶液2、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2mlBaCI2溶液【讲解】在试验中，我们发现1号试管无明显现象，2号管生成口色沉淀，为什么会出现这样的现彖呢？在这里1号管实际上并屮没有发生反应，只有2号管中反应生成了白色的BaS04沉淀，反应的本质是Na2SO4+BaCI2=BaSO44z+NaCL其原因我们从微观方面来进行分析:判断两种溶液混合前后的微观粒子是否发牛变化。【提问】实验1中混合前的微粒有？【学生】Na+、SO42・、K+、Cl-【讲解

5、】混合前的微粒有Na+、SO42KCI-,那混合后的微粒有哪些？其实它们是一样的，因为1号管中没有发生反应，只是离子混合到一起了。那实验2呢？在两种溶液混合之前有哪些粒子呢？【学生】Na+、SO42・、Ba2+、2CI-【讲解】在BaCI2加入后，有Ba2+、2CI-那这些离子相遇之后呢，实际上是Ba2+和SO42-反应生成了BaS04沉淀，那在这溶液屮Na+真的跟CI■结合成NaCIT吗？【学生】【讲解】其实并没有，在溶液中Na+跟Cl・是共存着的，它们没有发生变化，那你们说这个反应的实质是•••【学生】【讲解

6、】其实它们的实质就是：Ba2++SO42_=BaS040从这里我们就可以看岀这个反应实质上是离子之间的反应，这就说明电解质在溶液中所发生的反应必然有离子参加因此，我们可以引入一个新的概念一一离子反应，就是指有离子参加或生成的反应。而电解质在溶液中所发生的反应实质上也就是离子反应。我们知道化学反应可以用化学方程式来表达，电离可以用电离方程式来表达，那么，离子反应该用什么来表达呢？其实科学家们早己经帮我们解决了这个问题,他们用实际参加反应的离子符号所组成式子来表达离子反应，并且把这样的式子叫做离子方程式。像这个式子Ba2

7、++SO42・=BaS04山就是Na2SO4和BaCI2反应的离子方程式。那么，我们怎样才能写出一条止确的离子方程式呢？同学们，先通过阅读课本32页离子方程式的书写步骤，试着写出这个反应的离子方程式。【PPT展示】请试着写出NaCI溶液和AgNOs溶液反应的离子方程式【讲解】按着课木的步骤，同学们写对了吗？好，写错了也没关系，我们一起来归纳一下离子方程式的一般书写步骤；【讲述】第一步就是根据客观事实，写出正确的化学方程式,像这样NaCI+AgNO3=AgCIxk+NaN03o那第二步呢？就是把易溶于水且易电离的物质拆

8、成离子形式,难溶，难电离的物质，气体、单质、氧化物和水等仍用化学式表示，像这样Na++Cl-+Ag++N03-=AgCII+Na++N03-,第三步就是删去不反应的离子，第四步就是检查方程式两边各种元素的原子个数和屯荷总数是否相等:Ag4-+CI-=AgCII像这里，等号两边都只有一个银，一个氯；左边电荷总数为零，右边电荷数也为零，所以这条方程