2019届高三第四次模拟检测化学考试试题

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1、可能用到的相对原子质量:H:10:16C:12N:14Al:27Fe:56Cu:64Ga:707、春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“泱帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其屮含有（）A.氧化钙B.碳酸钠C.氢氧化钾D.次氯酸钠8、下列叙述正确的是（）①硫酸锁难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矶净水利用了胶

2、体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金屈钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCb反应制取金属TiA.①②③⑦B.①②⑥⑧C.①③④⑧D.①③⑥⑦9、Na为阿佛加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.含Fe（OH）3107g的胶体中胶体粒子的数目为NaB.30gFt]14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NaC.密闭容器中0.5molH2与0・5moll2充分反应，得到HI的分子数为NaD.1L0.1mol*L1Na2CO3溶液屮CO3厶和HCO3-离子数之和为0.1NA10、下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.用氨水吸收过蚩的二氧

3、化硫：NH3・H2O+SO2=NHr+HSO（B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H2O2+2H+=l2+2H2OC.双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：CI2+H2O2=2H++O2+2CrA.向NH4AI（SO』2溶液屮滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO占完全沉淀：2Ba2++A产+SO42'+4OH—AIO2+2BaSO44/+2H2O11、向HCI、AICI3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的)变化关系如图所示，则下列离子组在対应的溶液中一定能大量共存的是（）A.M点对应的溶液中：KFe2SO42NO/B.N点对应的溶液中:KNH4

4、ClCO32'C.S点对应的溶液中：Na+、SO42HCO3N03D.R点对应的溶液中：NaSSO4厶、ClN03_12、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是A.氧气是还原产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：113、将一淀质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol-L_,盐酸屮,充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28go过滤，滤液中无Cu2将滤液加水稀释到200mL,测得其中巩屮）为0.400mobL_,o则原混

5、合物中单质铁的质量是A.2.24gB.3.36gC.5.60gD.10.08g26、（15分）某些资料认为：NO、NO2不能与NN。?反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设：假设I.过氧化钠氧化二氧化氮假设II.二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如下：①试管A中反应的化学方程式是O①待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的小木条迅速伸进试管内，发现木条复燃。甲同学认为假设II正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的。为准确达到实验目的,需在A、

6、BZ间增加一个装置，该装置的作用是。②乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设I正确。NO?和Na?。?反应的方程式是O（2）丙同学认为NO易与。2发生反应，应更易被Na?。?氧化。查阅资料：①2NO+Na2O2=2NaNO2①6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO/

7、s+2H2O；②酸性条件下，NO或NO?■都能与MnO「反应生成NO3■和Mn"丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与”巧。2的反应。①B屮观察到的主要现彖是,F装置的作用是oF中反应的离子方程式为：②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间

8、2，目的是c③充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是o27.（13分）碳化铝（Al©）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备,含有大塑氮化铝（AIN）和少fiAI2O3.己知1：®AIN+NaOH+H2O=NaAIO2+NH3/r.②AI4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。为测定某AI4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中