17秋西南大学[1099]《物理化学》作业答案

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1、若石墨标准燃烧熠为-393.6kJ/mol,金刚石标准燃烧熠为-395.5kJ/mol,则石墨转变为金刚石反应的熔变为-789.3kJ/mol1.9kJ/mol9789.3kJ/mol-1.9kJ/mol用同一装置测量电解质溶液的电阻，甲溶液为500Q,乙溶液为1000Q,其电导率之比是甲/乙=1/2甲/乙=5/1c甲/乙=1/5甲/乙=2/12对于二组分系统能平衡共存的最多相数为13492电极形式是多种多样的，通常将电极分成几类，甘汞电极属于下列类型中的金属与金属离了电极C氧化•还原电极C金属■难溶盐电极”c离子选择电

2、极0・2molKCl溶液的电导率为0.2768S/m,在某电导池中测定其电阻为82.37Q,该电导池的常数应是B.12.42/mC22.80/m《0.0342/m匚2.97/mW/O型乳化剂的HLB值范围是C12〜15匚14〜18C7〜10C2〜6V天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势为c大水滴变大，小水滴变小“c不会发生变化c大水滴分散成小水滴，半径趋于相等c大小水滴的变化没有规律下列属于平行反应动力学特征的是中间浓度有极大值2.C产物浓度之比保持恒定23.c存在反应独立共存原理4.匚反应物和产物的浓度都

3、分別趋近于它们的平衡浓度，不再随时间而改变下列说法不正确的是弯曲液面表面张力方向总是指向曲率中心y任何液面都存在表面张力弯曲液面附加压力方向总是指向曲率中心平面液体没有附加压力在电解池的阴极上析出1H1O1H2所需的电量为Q1,如果析出ImolAg所需的电量为Q2,两者关系正确的;匚Q1MQ2Q1=Q2Q1=2Q2”2Q1=Q2由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是CE.胶粒带正电c反离子是NO3・它是负溶胶9c定位离子是Ag+某反应进行时，反应物浓度与时间呈线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓

4、度的关系是F.成正比2无关匚平方成反比成反比唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐2匚降低大离子浓度升高温度，降低粘度降低小离子浓度某反应在等温等压下正在自发正向进行，此时应有AGRTlnJAG<-RTlnJ9AG>-RTlnJ已知0.0025molK2S04溶液的电导率0.7S/m,溶液的摩尔电导率是（单位：S/m2/mol）C28C35.7c0.0357匚0.2891.匚对温度反应迟钝2.匚选择性不高3.极易受嗨杂质影响&4.催化活性低17、某一反应在有限时间内可反

5、应完全，所需时间为C0/k,1.一级2.匚二级3.三级4.零级218、关于反应速率V,表达不正确的是1.与体系的大小无关而与浓度大小有关2.打各物质浓度标度选择有关3.匚与反应方程式写法无关4.可为正值也可为负值M16.酶催化的主要缺点是该反应级数为19、已知HC1.NaCl和CH3COONa在无限稀释时的摩尔电导分别是：0-042616S/m2/mok0-012645S/m2/mol的C3COOH的摩尔电导应是1.0.02997lS/m2/mol2.0.033515S/m2/mol3.0.02087S/m2/mol4.

6、0.039072S/m2/mol&20、某反应速度常数k=0.0231/mol/dm/s,反应起始浓度为1.0mol/dm,则其反应半衰期为1.匚43.29s2.匚30s3.21.65s24.15s21、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（）1.焙总是不变的2.匚热力学能总是不变的3.焙总是增加的4.热力学能总是减小的V22、系统的始、终态确定后，与过程进行的具体途径无关的值是1.D.W2.Q+WV3.Q4.匚Q-W23、下面说法正确的是1.匚最稳定单质的标准摩尔牛成焙等于零22.同一体系的同一状态可能有多个内能值3

7、.同一体系的不同状态可能有相同的内能值4.凡是单质的摩尔焙变都等于零24、两个电解池分别装有AgNO3和CuSO4,将两个电解池串联，如果再电极上析出Ag为108g,在电极上析16g64g128g32g2江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是C溶胶互沉作用u电解质聚沉作用VC破乳作用c盐析作用一定温度下，二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸气压大于纯A的饱和蒸气压（pB>pA）,则xB增：溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是c分散相粒子对光强烈吸收c分散相粒子对光

8、强烈反射c分散相粒子对光产生散射“分散相粒子对光产生折射温度与表面张力的关系是c温度升高表面张力降低2c温度对表而张力没有影响c不能确定c温度升高表面张力增加由2molA和2molB形成理想液态混合物，pA=90kPa,pB=30kPa,则气相摩尔分数之比yA：yB为匚A.3:1《匚6:1匚4:1在一定温度下，在水和