高三有机化学复习题二

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1、中学化学中反常规情况的归纳与分析掌握规律是人们认识事物的重要手段，但対于化学学习过程中出现的特殊情况往往容易被疏忽。因此，在学习中不但要运用知识去认识问题，而且要分析一般规律受影响的因素和存在的条件。掌握物质的个性，并处理好“共性"和“个性叩勺关系。下面就中学化学中常见的反常规情况进行讨论。学握规律是人们认识事物的重要手段，但对于化学学习过程中出现的特殊情况往往容易被疏忽。因此，在学习中不但要运用知识去认识问题，而且要分析一般规律受影响的因素和存在的条件。掌握物质的个性，并处理好“共性”和“个性”的关系。下面就中学化学中常见的反常规情

2、况进行讨论。1.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，i般只能由强酸制弱酸。但向溶液中滴加盘硫酸可制盐酸：，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为难溶于强酸中。同理用与反应可制，因为常温下难与反应。2.还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基木规律如下：氧化性强弱为：氧化剂＞氧化产物还原性强弱为：还原剂＞还原产物但工业制硅反应中：还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强,但工业上可用制K：,原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正

3、方向进行。3.氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应：原因是和溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。4.锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即。但金属活动顺序表中。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。5.溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和C

4、uSO4溶液反应不能置换岀Cu,原因为：6.原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性，但分子比分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。7.Hg、Ag与02、S反应反常一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：02、S分别与金属反应时，一般02更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：&卤素及其化合物有关特性卤素单质与水

5、反应通式为：，而F2与水的反应放出02,难溶于水且有感光性,而AgF溶于水无感光性，易溶于水，而难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。9.硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2o原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2o10.铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化,原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一

6、层致密的氧化膜。11.酸性氧化物与酸反应一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体，有利于反应进行。12.酸可与酸反应--般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与红碘酸、盘漠酸及红硫酸等反应。13.碱可与碱反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。14.改变气体压强平衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应，反应达到平

7、衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时,压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应，的平衡浓度并没有改变。15.强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但和溶液却显酸性，原因是和的电离程度大于它们的水解程度。16.原电池电极反常原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为A1而不是Mg,因为Mg与NaOH不反应。其负极电极反应为：17.有机物中不饱和键难加成有机物中若含有不饱和键，如时，可以发生加成反应，但酯类或竣酸中，一般很

8、稳定而难加成。18.稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，冃前世界上己合成多种含稀有气体元素的化合物。如、等。19.物质的物理性质反常(1)物质熔点反常VA主族的元素中