2018版第8章 专项突破(十七)溶液中粒子浓度的大小比较

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1、专项突破（十七）溶液中粒子浓度的大小比较回扫彩上M蜃回码看（对应学生用书第164页）[考纲知识整合]1.理解“两大理论”，构建思维基点（1）电离理论——弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水溶液中：NH3H2O.NH【、OH：H+浓度的大小关系是[NH3.H2O]>[OH■]>[NH；]>[H+]o②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离（第一步电离程度远大于第二步电离）。如在H2S溶液中:H2S.HS_>S2->H+的浓度大小关系是[H2S]>[H+]>[HS_]>

2、[S2■]o（2）水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的①弱电解质离子的水解损失是微量的（水解相互促进的除外），但由于水的电离,故水解后酸性溶液中[HJ或碱性溶液中[OIT]总是大于水解产牛的弱电解质溶液的浓度。如NH4CI溶液中:NH；、C「、NH3・H2O、H+的浓度大小关系是[CF]>[NHt]>[H+]>[NH3H2O]o②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。HCO亍、H2CO3的浓度大小关系应是如在N^CCh溶液中:ICOri>IHCO7]>IH2CO3]o2•理解“三个守恒”，明确浓度关系（1）电荷守恒（

3、对应学生用书第164页）[考纲知识整合]1.理解“两大理论”，构建思维基点（1）电离理论——弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水溶液中：NH3H2O.NH【、OH：H+浓度的大小关系是[NH3.H2O]>[OH■]>[NH；]>[H+]o②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离（第一步电离程度远大于第二步电离）。如在H2S溶液中:H2S.HS_>S2->H+的浓度大小关系是[H2S]>[H+]>[HS_]>[S2■]o（2）水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的①弱

4、电解质离子的水解损失是微量的（水解相互促进的除外），但由于水的电离,故水解后酸性溶液中[HJ或碱性溶液中[OIT]总是大于水解产牛的弱电解质溶液的浓度。如NH4CI溶液中:NH；、C「、NH3・H2O、H+的浓度大小关系是[CF]>[NHt]>[H+]>[NH3H2O]o②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。HCO亍、H2CO3的浓度大小关系应是如在N^CCh溶液中:ICOri>IHCO7]>IH2CO3]o2•理解“三个守恒”，明确浓度关系（1）电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度

5、等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3]+2[CO5~]+[OH']o(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。①单一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有/2(NH3)+/?(NH3H2O)+n(NHt)=lmol,即氮元素守恒。②两元素守恒，如NaHCCh溶液中：[Na+]=[H2CO3]+[HCO3]+[CO?-],即钠元素与碳元素守恒。(3)质子守恒(了解)：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，转移过程中质子数量

6、保持不变，称为质子守恒。如NaHCCh溶液中:CO亍0H"失去H+失去小Na*HCO3H2O得到得到ITH2CO3H30+（即IF）[H2CO3叶[H+]=[CO「]+

7、OIT]。注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。[高考命题点突破]濒命题点1单一溶液中粒子浓度比较1.(1)(NH4)2SO4溶液屮各粒子浓度关系①大小关系(离子)：O②物料守恒：O③电荷守恒：O④质子守恒：O(2)0」mol-L_,的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系①大小关系(离子)：②物料守恒：O③电荷守恒④质子守恒：(2)0」mol-L_1的NaHCO

8、3溶液中各粒子浓度的关系①大小关系(离子)：O②物料守恒：O③电荷守恒：O④质子守恒：。(3)0」mol・L“的NaHSOs溶液(pH<7)中各粒子浓度关系①大小关系(离子)：o②物料守恒：o③电荷守恒：o④质子守恒：o【答案】⑴①[NH；]>[SOrj>[H+]>[OH_]②[NH訂+[NH3-H2O]=2[SO4~]③[NH：]+[H+]=2[SOf]+[OH-]④旧+]=[NH3-H2O]+[OH-](2)①[Na+]>[COi_]>[OH_]>[HCO3]>[H+]②[Na卜]=2{[CO门+[HCOs]+[H2CO3]}③[N

9、aJ+[H+]=2[CO釣+[HCO3]+[OH-]④[OFT]=[H+]+[HCO7]+2[H2CO3](3)①[N『]>[HCO亍]>[OIT]>[H〉]>[CO门②[Na+]=[HCO3]+[CO门+