原子结构和元素周期系a

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1、无机化学电子教案—第一章原子结构和元素周期系第1章原子结构与元素周期系1—1道尔顿原子论1—2相对原子质量（原子量）1—3原子的起源和演化1—4原子结构的玻尔行星模型1—5氢原子结构的量子力学模型1—6基态原子电子组态1—7元素周期系1—8元素周期性主要内容：简要介绍人类认识原子结构的历史和实验基础核外电子等微观粒子的运动特征：量子化特性和波粒二象性核外电子运动状态的描述：要用四个量子数确定的波函数来描述。重点：是用四个量子数讨论原子结构原子结构与周期系的关系，着重探讨原子结构和元素性质的规律性联系。本章教学要求1.了解人类认识原子结构的发展历

2、史；2.了解原子结构有关术语和概念；3.掌握四个量子数n、l、m、ms的意义和相互关系；4.会用四个量子数写出1—4周期常见元素的电子结构式，并会由结构式确定元素所在周期、族、区、特征电子构型（即价电子构型）、元素名称和高氧化态及低氧化态化合物化学式。5.掌握原子结构与周期系的关系。1-1道尔顿原子论1-1-1原子论发展简史古希腊哲学家德谟克利特（Democritus)臆想出原子是物质最小的，不可再分的，永存不变的微粒。17至18世纪，波意耳第一次给出了化学元素的定义—用物理方法不能再分解的最基本的物质组分。1732年，尤拉提出自然界存在多少种

3、原子，就有多少种元素。1685年，拉瓦锡用实验证明了质量守恒定律—化学反应发生了物质组成的变化，但反应前后物质的总质量不变。1797年，希特发现了当量定律。1799年，普鲁斯特发现了定比定律。19世纪初，道尔顿创立了化学原子论。1-1-2原子论的优点与缺点优点：解释了当时已知的化学反应的定量关系。缺点：不能给出许多元素的原子量总体：原子论极大地推动了化学的发展。道尔顿化学原子论要点:化学元素是用物理方法不能再分割的最基本的物质组分，每一种化学元素有一种原子；同种原子质量相同，不同种原子质量不同；原子不可再分，一种原子不会转变为另一种原子。1-2

4、相对原子质量（原子量）1-2-1元素，原子序数元素---元素是原子核里质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。原子序数---按元素的核电核数进行排序所得的序号。元素符号----每种元素有一个拉丁字母表达的元素符号。1.核素:具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。它可以分为稳定核素和放射性核素；还可以分为单核素元素和多核素元素。核素符号,质子数，中子数，质量数。2.同位素:具有相同核电核数，不同中子数的核素互称同位素。,氢的3种同位素氕，氘，氚。同位素有稳定同位素和放射性同位素之分；放射性同位素又天然放射性同位素和人造放射性同位素之分。

5、3.同位素丰度:某元素的各种天然同位素的分数组成（原子百分比）。1-2-2核素，同位素和同位素丰度1-2-3原子的质量一个原子的质量很小，但是不等于构成它的质子和中子质量的简单加和。例如，1摩尔氘原子的质量比1摩尔质子和1摩尔中子的质量和小0.00431225g。这一差值称为质量亏损，等于核子结合成原子核释放的能量---结合能。单位是百万电子伏特（Mev）。不同数量的核子结合成原子释放的能量与核子的数量不成比例，比结合能是某原子核的结合能除以其核子数。比结合能越大，原子核越稳定。以原子质量单位u为单位的某核素一个原子的质量称为该核素的原子质量，

6、简称原子质量。1u等于核素12C的原子质量的1/12。核素的质量与12C的原子质量的1/12之比称为核素的相对原子质量。它在数值上等于核素的原子质量，量纲为一。1-2-4元素的相对原子质量（原子量）原子量：指一种元素的1摩尔质量对核素12C的1摩尔质量的1/12的比值。1）元素的相对原子质量是纯数。2）单核素的相对原子质量等于该元素的核素的相对原子质量。3）多核素元素的相对原子质量等于该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。Ar=∑f*M1－3原子的起源和演化1.宇宙之初2.氢爆炸3.氦燃烧4.碳燃烧5.α过程6.e过程7.重元素诞生8.宇

7、宙大爆炸理论的是非1-4原子结构的玻尔行星模型1-4-1氢原子光谱光谱—复合光线经三棱镜折射后按照波长长短依次排列的彩色图像。连续光谱（带状光谱）—如日光光谱，沸腾钢水、炽热灯丝光光谱。线状光谱（原子光谱）—原子的特征光谱。以受激发的原子或离子作光源，发出的光通过分光镜后得到不连续的明暗相间线条组成的光谱。巴尔麦(J.Balmer)经验公式(1885)：:：波数(谱线波长的倒数,cm-1).n:大于2的正整数.RH：常数,1.09677576107m-1巴尔麦(J.Balmer)经验公式(1885)：=R{1/22－1/n2}式中，频率

8、(s-1),Rydberg常数R=3.2891015s-1n:大于2的正整数.里德堡公式=R{1/n12－1/n22}式中，频率(s-1),Ry