2016_2017学年高中化学期中检测题一新人教版选修4

《2016_2017学年高中化学期中检测题一新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、意）期中检测题（一）（时间：90分钟满分：100分）-、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题1.出与6发生反应的过程可用模型图表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确的是（）A.过程I是吸热过程B.过程III一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案：D2.下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述中正确的是（）A.催化剂和温度是决定化学反应速率的主要因素B.实验室常用加热的方式来加快化学反应的速率C.家庭利用冰箱使原本容易变质的食物不再变质D.N2（g）+3H2（g）

2、=^2NHMg）A//<0,其他条件不变时升高温度，反应速率以比）和氢气的平衡转化率均增大答案：B3.25°C>101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态也0,同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A.CHsOH(l)+3/202(g)=C02(g)+2H20(l)A〃=—725.8kJ・mol-1B.2CH3OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)AH=+1451.6kJ•mol-1C.2ClbOII+02=2C02+4氏0△〃=—22.68kJ・mol-1D.CH；｛OH（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2

3、O（g）A〃=—725.8kJ・mol~l答案：A4.为减轻温室效应，科学家已致力于研究C02的捕捉与封存技术，其反应原理之一为:C02(g)+2NH,g)C0(NH2)2(s)+H20(g)A//<0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是()A.升高温度B.分离出CO(NH2)2C.缩小容器体积D.使用催化剂答案：C高温5.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A(g)+2B(g)+6C(g)=^M(s)+12N(g),不能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A.3卩逆⑻=卩正(0B.容器内压强不再改变C.混合气体密度保持不变D.q(B):q(C):c(N)

4、=l：3：6答案：D6.已知热化学方程式(Q,@均为正值)：C(s)+^)2(g)=CO(g)—0kJ-mol-1,C(s)+02(g)=C02(g)^H=—QikJ-mol-',有关上述反应的叙述错误的是()A.QZB.生成物总能量均高于反应物总能量C.由1molC反应生成1molCO气体时放出QkJ热量D.1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量答案：R7.为了探索外界条件对反应dX(g)+^(g)=^QZ(£)的影响，以X和Y物质的量比为臼：方开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡吋Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是(B.A//>0

5、,c?+/?c答案：c8.向某恒容密闭容器D.A//<0,a+b

6、-534.2kJ・mol_,则反应2N2H,(1)+20..(1)=3N2(g)+4出0(g)的A〃为()A.—524.45kJ•mol1B.-104&9kJ・mol-1C.+104&9kJ•mol-1D.+524.45kJ・mol-1答案：B10.反应X(g)+Y(g)^^2Z(g)A//<0,达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D11.在恒容容器中充入一定量的S0?和CL,发生反应S02(g)+Cl2(g)^^SO,Cl2(g),测得体系中产物的百分

7、含量与反应温度的变化如图所示，下列说法正确的是()产物的百分含量OA.a、b、c三点均为平衡点B.a>c两点的反应速率相同C.b点对应温度的平衡常数大于c点对应温度的平衡常数D.a>c两点体系的压强相同答案：C9.用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物IIC1。利用反应4IICl(g)+02(g)400°C匸'：2C12(g)+2H2O(g),可实现氯的循环利用。已知4molHC1被氧化可放出115.6kJ的热量。下列说法正确的是()400°CA.该反应的热化学方程式是4HCl(g)+02(g)匸、2C12(g)+