2018高考化学二轮复习学案：电化学“盐桥与膜”专题复习

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1、电化学"盐桥与膜"专题复习【学习目标】1.理解并掌握电化学中关于离子交换膜的判断、应用及相关计算问题。2.通过対离子交换膜的分析感受化学原理在社会生活中的应用。【问题拓展与探究】请根据你所学的电化学知识，设计一套完整的电化学装置來电解食盐水制収氢氧化钠电极材料限选：铜片，银片，石墨碳棒；电解质溶液限选:Cu(NO3)2(aq),AgNO3(aq),饱和NaCl(aq):需要的其他材料任选。思考1：思考2：思考3：【体味高考1](2016•北京节选)用石墨电极完成下列电解实验实验…实验二装置[铁丝/acVdtr7氯化钠溶液润湿的pH试纸i—ihHmn3-稀

2、硫酸铜珠现彖a、d处试纸变蓝；b处变红，局部退色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……试判断：根据实验一-的原理，实验二中m处可能析出铜【问题拓展与探究】思考4：思考5：思考6：【巩固练习1】(2018临沂一模13)四甲基氢氧化钱［（CH：）M）H］常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化钱［（CHQdCl］为原料，采用电渗析法合成（CHQ4NOH,其工作原理如下图所示（a、b为石墨电极，c、d、c为离子交换膜）。思考:要得到产物，c和e膜分别是什么膜?【巩固练习2】（2014•全国理综I—T27,改编）次磷酸（IhPOJ是一种精细磷

3、化工产品，具有较强的还原性。H：FO厂也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：石石慶II；阳N汕LPO」NaOH三浓溶液遂潇常襌阳槻室产胡室原料室阴機室思考：产品室要得到IbPOz,则三种膜分別是什么膜？【体味高考2］（2016-新课标［卷-11改编）三室式电渗析法处理含NazSO彳废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab.cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜屮I'可的N了和SO/一可通过离子交换膜，而两端隔室屮离子被阻挡不能进入屮I'可隔室。下列叙述不正确的是（）A.ab为阳离子交换膜，cd

4、为阴离子交换膜B.该法在处理含N/SO.I废水时可以得到NaOH和H：$0i产••艮预忆•iESE**bf浓Na2SO4i§液品C•通电后中间隔室的SO/一离子向正极区迁移,负极区电极反应为：2H20+2e_=H2t+20H-,负极区溶液PH升高D.当电路屮通过lmol电子的电量时，通过ab、cd两膜的离子数目相等【强化训练1】（2017临沂二模）双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的仏0解离成L和OFT,作为H*和OH…离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、W0H和HC1,其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。

5、■■■■■■HX>-*BP::盐宅浓7Q■■下列说法错误的是（）A.阴极室发生的反应为2H>2e-=H,tB.H为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C.若去掉双极膜（BP）,阳极室会有CL生成D.电路中每转移lmol电子，两极共得到0.5mol气体下列说法正确的是（）1moI/L盐酸gw負妄w【强化训练21（2014福建，改编）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+CL===2AgCl0A.正极反应为AgCl+e===Ag+ClB.放电时，交换膜右侧溶液中冇大量白色沉淀生成C.反应一段时间后，离子交换膜右侧盐酸PH增大D.当电路中转移0.1mole时，通

6、过阳离子交换膜的If为0.lmol,则离子交换膜右侧溶液增加0.1mol溶质拓展1：若将上述原电池的电解质溶液换成MgCL溶液，当电路中转移0.1mole_时，通过阳离子交换膜的血2物质的量是o拓展2：若将D选项改为“当电路中转移0.1mole时，离子交换膜左侧溶液减少0.1mol离子”，试判断是否正确。拓展3：若将D选项改为“当电路中转移0.1mole时，离子交换膜两侧的溶液质量差（m右一m左）为7.3g”，试判断是否正确。拓展4：若将AgCl/Ag电极改为Cu电极，阳离子交换膜改为质子交换膜，“当电路中转移0.1mole时，离子交换膜两侧的溶液质量变

7、化差（△!!!右一左）为go小结:【课后提高练习】1.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态月井（N2山）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOII溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（）A.a极的反应式：时11+401「一4厂=二2f+41【2（）N2wIIII亠B.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜思考：最终KOII的物质的量有何变化？拓展：1.如果用硫酸溶液作为电解质溶液，电极反应怎样？最好选用哪种交换膜?2.工业上电解法处理含線酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（）已知

8、：①+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）>H+>Ni2+（低浓度