2018届高考化学大一轮复习教师用书：第4章第3节考点1硫及其氧化物的性质和应用

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1、第3节硫及其重要化合物僉明考纲1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2•了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。高考对本节内容的考查，主要有个考点:一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓h2so4的强氧化性和吸水性及so亍的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响是以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。板块一知识层面•主干层级突破考点1硫及其氧化物的性质和应用1.硫单质(1)自然界中硫元素的存在厂遊醛一火山喷口附近或地壳的岩层里形态一詞一主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存

2、在硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS.4mCuFeS2CaS()

3、•2比()Na2S()4-10HJ)(2)物理性质硫俗称硫黄,是一种淡黄色晶体,质脆，易研成粉末，不溶于丞,微溶于酒精,易溶于◎(用于洗涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。(3)化学性质(反应用化学方程式表示)‘氧化性0还原性-M乂FeS'Cu:2('u+SCu?SSSas()2表现>氧化性①与变价金属反应一般Fe：Fe+S-<生成低价金属硫化物②与非金属反应

4、+2H2S()4(^)^^应(如浓H2SO4)：3So2f+2H2O3S+6Na()H④与热的强碱反应(如NaOH溶液)：=2Na2S+Na9SO3+3H?()9既表现氧化性，乂表现还原性2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质so,是一种无色有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一；密度大于空气:易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约塑体积SO2o(2)化学性质so2aS02能使紫色石蕊试液变红色b・与比()反应:SO2+H2O—H2SO3①酸性氧化物Y的通性c.与碱反应[NaOH足量：SO2+2OH-+比

5、()iNaOH少量：S()2+()H-s(23-3s()Hd与碱性氧化物反应：Ca()+S()2—CaS()3①氧化性(如与HS溶液反应)：S()2+2H2S—3S；+2H2O(生成淡黄色沉淀)/i1f/r-Viia.与(2反应：2S()2+()2、&介、2S()3b・使漠水褪色：SO2+Br2+2H2OH2S()4+2HBr②还原性丿°•使酸性KMn()i溶液褪色：5S()2+2Mn(斤+2比()5SO厂+2Mr?++4H+d•与FeCl3溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O—S()厂+2Fe?++4H巳与

6、H2O2溶液反应：S()2+H2()2—H2S()4④漂白性：S()2可使品红溶液鯉，加热后，溶液由无鱼变为红色3.三氧化硫熔点16・8°C,沸点44・8°C,常温下为液态，标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：SO3+HzO=HzSOg,放出大量的热,SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。⑵危害：危害人体健康，形成酸雨(PH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫,改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:催化剂

7、途径空气中飘尘的催化作用，使2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4o途径2：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4o易错警ZF(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。(2)硫在过量、纯净的02中燃烧的产物是SO2而不是SO3o(3)SO2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SO?是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润CI?是利用了HC1O的强氧化性。(4)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石藕试液变红，但不能使之褪色。(

8、5)SO2能使溟水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO?的还原性，而不是漂白性。深度探究>>判断正误，正确的画“丁”，错误的画“X”。⑴32g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2心。(V)⑵葡萄酒中常含有一定量的SO?来抗氧化和杀o(V)(3)SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、水或滴有酚駄的NaOH溶液褪色。(X)⑷pHv7的降雨属于酸雨。(X)(5)SO2和Cb都具有漂白性，以1：1体积比通入品红溶液中,漂白能力增强。(X)國I國I團國题组一硫单质的性质1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①

9、CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥C112S⑦FeCl3A.①③⑤C.①②④⑤答案AB.①②③⑤D.全部解析2Cu+S=Cu2S,C11和S不能直接化合生成CuS；S点燃点燃+O2=SO2,S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe+3CI22FeCl3zFe和CI2不能直接化合生成FeCl2o2.下列说法正确的是（）硫的非金属性较强,只以化合态存在于自然界中B.硫与非金属单质反