高中化学-水溶液中离子平衡-教案设计

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1、授课班级课时2知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学目的强、弱电解质的概念和弱电解质的概念课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离知识结构与板书设计1、CH3C00H:/电离(或称离子化)结合:或称分子化》

2、CHE弱电解质的电离平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质(electrolyte):在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质(strongelectrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸.强碱和大多数盐)弱电解质(weakelectrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸.弱碱和水)二、弱电解质的电离2、在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程

3、就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionizationequilibrium)o3、电离平衡的特征：(1)逆一弱电解质的电离是可逆的⑵等--V电离二V结合H0(3)动一电离平衡是一种动态平衡(4)定一条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5)变一条件改变时，电离平衡发生移动。4、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。②浓度：溶液稀释有利于电离③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相

4、同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2、表示方法：AB皿亦兀CEE)c(AB)同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只3、4x随温度变化。5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。6、多元弱酸电离平衡常数：K1>

5、K2>K3,其酸性主要由第一步电离决定。知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。2、通过水的离子枳的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度1、通过水的电离平衡过程中H+、0H・关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一)1教学目的授课班级课H水的离子积。水的离子积。第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离H20+H20^H30++OH-1、简写：H20=F+OH

6、-2、H2O的电离常数K电离==C(HJ・C(OH)c(h2o)知识结构与板书设计水的离子积(ion-productcontstantforwater):25°CKfc(H+)•c(OH-)==1.0X10_14o影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，K*不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H+)H20==C(OH-)H20Kw==C(lT)溶液•C(OH—)树二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中2

7、5°C：Kw=c(H+)•c(OH-)二IX10"常温下：中性溶液：c酸性溶液：c碱性溶液：c"mol/L3、4、5、(H+)=c(OH")=lX10_7mol/L(H+)>c(OH-),c(H+)>lX10_7mol/L(H+)1X10课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(二)授课班级课时2知识与技能1、能进行溶液的pH的简单计算2、初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究屮的重要应用3、理解溶液的pH。理解

8、溶液的pH跟溶液屮c(H+)Z间的关系。过程与方法1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。2、通过不同溶液混合后pH的计算，常握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3、通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。情感通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让教学目的重点pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算难点各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。知识结构与板书设计三、pH1、定义：pH=-lg[c(H+