中级无机化学答案

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1、简答題：数目不同•杂化方式也不同.子而02分予中两个三电子(A)肌红蛋白(B)诜贮存1A)(A)He1・第一过渡系元索氧化态因而分子结构不同所致。PF3“键中各有一个成单电子,贵白(C)血蓝贵白(D)(B)Ne(C)Ar(D)Kr分布有什么特点？为什么训中P采取sp3杂化方式，分因而N2是抗磁性的.而02血红贺白12.下列各元素中，第一电B族后的Fe元索不易达到族子构型为不对称的三角锥是顺磁性的“3•稀有气体中,最难被液化离能最高的是号氣化态？形，键的极性不能抵消，因8.什么叫杂化？原子轨道的足(D)(A)C

2、s答：氧化态分布的特征是而分子有极性;而BF3中B为什么耍杂化？(A)(A)He⑻Li(C)0(D)F两端少且氧化态低•中间氧采取sp2杂化方式.分子为答：杂化是指形成分子时.(B)Ne(C)Xe(D)Kr13.已知某一反应A+B化态多且高,元素呈现的氧对称的平而正三角形，键的由于原子的相互形响,若干4.下列物质中，强烈氧化性的E正=50kJ/mol,贝赅化态与化合反应的能量及配极性完全抵消.因而分子无不同类型、能盘相近的原子与惰性电子对效应无关的是反应的E逆为位原子的性质有关:(1)Fe极性。轨道混合起來重

3、新组合成一(C)(A)PbO2(D)(A)-50KJ/n)ol原子虽然有8个价电子.但5.PF3和BF3的分子组成组新轨道的过程•原子轨道(B)NaBiO3(C)K2Cr2O7⑻<50KJ/mol(C)>其要失去第七、第八个价电相似.而它们的偶极矩却明之所以杂化,是因为：(1)通(I))T1C1350KJ/mol(D)无法确定子时需耍消耗很大的能氐显不同.PF3(1.03D)而BF3过价电子激发和原子轨道的5.A〜B+C是吸热的14.在酸性溶液中，不能稳虽然其形成化学键可获得一(0.00D),为什么？杂化有可

4、能可以形成更多的可逆基元反应，正反应的活定存在的是些能址.但其不能满足电离答：这是因为P与B价电子共价键：(2)杂化轨道比未化能为E11：.逆反应的活化(A)(A)V043-能的需要：⑵Fe的高氧化数目不同•杂化方式也不同.杂化的轨道具有更强的方向能为E逆(B)(A)E正<⑻CuSOd(C)FeC13态.有很强的氧化能力，配因而分子结构不同所致。PF3性，更利于轨道的重叠：(3)E逆(B)E正〉E逆(C)E(D)Cr2072-体必须能与Fe共处。综上，中P采取sp3杂化方式，分杂化轨道的空间布局使得化正二E逆

5、(D)H种都可能16.l』3十离子不易形成琰基Fe元素不易达到族号牴化子构型为不对称的三角锥学键间排斥力更小，从而分6•下列钢系元素是人工合成化合物是因为它们态。形，键的极性不能抵消，因子构型更稳定。的是(B)(A)无d电子2.钛被称作“第三金而分子有极性;而BF3中B9・PF3和BF3的分子组成相(B)(A)Ac⑻是碘酸(O无空d轨道,请写出工业从T102采取sp2杂化方式.分子为似，而它们的偶极矩却明显(B)Am(C)Th(D)U(D)轨道对称性不匹配矿抽取Ti的原理(用方程式对称的平面正三角形，锭的不同

6、,PF3(1.03D)而BF37.维匸索B12含有的金屈元17.H202的分财反应为：(0.00D).为什么？11202(aq)-1120(1)表示九答：TiO2♦2C*2C12-TiC14+2C0TiC14+2Mg-Ti+2MgC123・为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?极性完全抵消.因而分子无极性。6・热量和功是否为体系的性质？是否为状态函数？答：热和功郁不是体系的状态函数，而是过程函数。也答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同，因而分子结构不同所致。PF3中P采取sp3杂化方式,分子构

7、型为不对称的三角锥素是(A)(A)Co⑻Fe(C)Ca(D)Mg8•废弃的CN-溶液不能倒入(C)(A)含Fe3十的废液中(B)含Fe2+的废液1/202(g),下列表示的瞬时速度中，正确的是(D)(A)dc(H202)/dt(B)-dc(H20)/dt(C)-dc(02)/(2dt)(D)答：由分子轨道法rN2[KK(o2s)2{o2s*)2(n2p)4(o2p)2]・而02[KK(o2s)2(o2s*)2(o2p)2(n2p)4(n2p*)2],N2分子中无成单电子而02分子中两个三电子兀键中各有一个成单

8、电子.因而N2是抗磁性的，而02是顺磁性的。4.PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么？答：这是因为P与B价电子不是体系的性质，体系的性质足描述体系的状态的物理&如T・V等。不能谈体系在某种状态卜•具冇多少功或形，键的极性不能抵消，因而分子有极性；而BF3中B采取sp2朵化方式，分子为对称的平而止三角形.键的中(0含Cu2亠的酸性废