高二上化学期末考试卷(一)

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1、高二下期末测试卷（一）可能用到的元素的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24P—31S—32Fe—56一、选择题1．不能由单质直接化合而得到的化合物是()A.FeCl2B.Al2S3C.CuCl2D.Mg3N22．下列物质间发生化学反应，反应产物只能有一种的是()A.H2S＋O2B.P＋Cl2C.Al＋O2D.Na＋O23．下列物质的分子式(或化学式)错误的是()A.重晶石BaCO3B.绿矾FeSO4·7H2OC.白磷P4D.K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O4．在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)(正反应是吸热反应)达到平

2、衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A.增加氢气浓度B.减小压强C.缩小体积D.降低温度5．下列四种物质，只能与NaOH溶液作用，不能与盐酸作用的是()A.NaHSB.NaAlO2C.KHSO4D.CH3COONH4二、选择题6．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LHAc溶液D.0.5mol/LKCl溶液　　7．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()　　A．Ag　　　　B．Zn　　　　　C．A1　　　　　D．Fe8．下列物质中，能用浓盐酸鉴别的

3、组别是（)A.锌、铝、铜、铁B.氧化钠、碳酸钠、偏铝酸钠、硫酸钠C.炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁D.芒硝、碳铵、苏打、明矾9．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是()A.平衡向逆反应方向移动B.平衡向正反应方向移动C.溶液颜色由浅绿色变为橙黄D.溶液颜色由浅绿色变为深绿色10．下列离子方程式正确的是()A.三氯化铁溶液中滴入氨水：Fe2+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3B.苏打溶液中滴入少量稀盐酸：＋2H+＝H2O＋CO2↑C.漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO－＋CO2＋H2

4、O＝HClO＋D.碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O11．下列说法正确的是()A.氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+B.热稳定性：NaOH＞Al(OH)3＞AgOHC.熔点：生铁＞纯铁＞铝D.还原性：I－＞Br－＞S2－12．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为()A.C(Ac-)

5、中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A.B.Mg2+C.H+D.Al3+三、选择题14．下列叙述不正确的是()A.两种盐溶液反应不一定能生成两种新盐B.白磷(P4)、晶体硅的分子构型均为正四面体C.同种分子的性质不一定相同，同种元素的原子的性质也不一定完全相同D.碱性氧化物全是金属氧化物，酸性氧化物不一定是金属氧化物15．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/L的NaOH溶液或60mL3mol/L的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是()A.1mol/LB.

6、0.5mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L16．下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是()A.N2和H2B.催化剂C.NH3D.H217．已知工业上真空炼铷的化学方程式为：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，对于此反应，能够进行正确解释的是()A.Rb比Mg金属性强B.Rb比Mg沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比RbCl的弱D.高温下，Mg2+得电子的能力比Rb+弱18．已知[NH4Cl]≤0.1mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1mol／L盐酸滴定10mL0.05mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，

7、达到滴定终点，所用盐酸的体积为()A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL19．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极20．将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于()A.2×10－10mol／LB.(10－8＋10－10)mol／LC.(10－8＋10－10)mo