《第3节 物质的溶解性》教案2

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1、《第3节物质的溶解性》教案教学目标：认知目标：1.在学习溶解性和饱和溶液的基础上继续学习并知道物质溶解性的定量表示（固体溶解度的概念），影响固体溶解度的因素，并知道可以用固体溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。2.学习描绘固体溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。3.了解气体溶解度的有关情况。能力目标：1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。3．培养学生识图和用图解决一些问题的能力。4．培养学生实验操作能力，以及他们对实验过程和实验结果的

2、表述能力。情感目标：1．通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验探究—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。2．通过探究与讨论，发展同学们合作学习、勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。教学重点和难点：教学重点：影响物质溶解性的因素，物质的溶解度及其溶解度曲线。教学难点：物质溶解度曲线的有关应用。探究活动：利用实验来探究影响物质溶解性的因素。教学内容：1．固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。（2）理解定义中的注意点：a.定温：一定要指明

3、温度。因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有具体的意义；b.定态：溶液必须是饱和溶液的状态。所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的最大量；归纳：溶解度与溶质质量分数的区别与联系比较项目溶解度溶质质量分数意义物质溶解能力的定量表示表示溶液中溶质质量分数的多少溶剂量100g不定温度一定温度下没有规定状态饱和不一定饱和（3）溶解度的意义如：20℃时，NaCl固体的溶解度为36g。表示在20℃时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液。也可表示在20℃时，每100g水中最多溶解NaCl的

4、质量为36g。（小结）①溶解度概念要认清四个要素：“三个前提（缺一不可）”条件下的“一个克数”。三个前提一个克数（单位一定是克）①一定温度所溶解某溶质的最大克数――溶解度②100g溶剂③饱和状态②溶解度与溶解性的关系：(室温20℃)溶解性的分类易溶可溶微溶难溶溶解度＞10g1～10g1～0.01g＜0.01g③我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶解，是指溶解时间的缩短，并不意味着溶解度的增大。④固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为100g溶剂（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界因素是温度。2．

5、溶解度曲线（1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示。（2）溶解度曲线的意义：a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液。c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液。d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。3．溶解度曲线的变化规律a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升

6、而增加的，如KNO3等属于“陡升型”；b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。4．溶解度曲线的应用：a．查找某物质在某一温度下的溶解度；b．比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c．了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；d．根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）。5．影响气体物质溶解性的因素气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随

7、着压强的增大而增大。6.晶体（1）晶体和非晶体的主要区别展示各种物质的晶体如，硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体，观察。再展示几种非晶体物质，如硫磺粉、红磷、蔗糖等，观察。（教师可提供放大镜）发现：晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状。（2）晶体的形成师：生活中经常需要从溶液中提取物质，大家能举出一些例子吗？联系生活：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。可以通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；也可以通过冷却热饱和溶液来获得晶体。对于，氯化钠溶液和氢氧化钙

8、溶液不能用冷却热饱和溶液的方法来得到晶