分析化学_袁若_模拟试卷1

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1、一、单选题（每小题2分，共50分）1、下列论述中正确的是（　　）A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性C置信度可以自由度来表示D标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（　　）A[H+]=1.50×10-2（3位）Bc=0.1007mol·L-1（4位）ClgKCa-Y=10.69（4位）DpH=8.32（2位）3、可以减少偶然误差的方法是（　　）A作空白实验B增加平行测定次数C进行仪器校正D作对照实验4、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（　　）A滴定体积减小B滴定体积增大C对测定无影响D偶

2、然误差5、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（　　）At检验法BF检验法CQ检验法Du检验法6、H2A的pKa1=3.0，pKa2=7.0。溶液中当[H2A]=[A2-]时的pH值是（　　）A2.5B4.0C5.0D10.07、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（　　）A甲基橙B酚酞C甲基红D溴酚蓝8、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（　　）AH3PO4-Na2HPO4BH2CO3-CO32-C(CH2)6N4H+-(CH2)6N4DNH3+CH2COOH–NH2CH2COO-9、下列0.10mol·L-1的碱能用HCl作直接滴

3、定的是（　　）A六次甲基四胺（pKb=8.85）B三乙醇胺（pKb=6.24）C苯甲酸钠（pKa=4.21）D氨水（pKb=4.74）10、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，已知lgKMY=18.0，且已计算出aM(NH3)=105.2，aM(OH)=102.4，aY(H)=100.5，则在此条件下，lgK'MY为（　　）A9.9B12.3C15.1D12.811、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是（　　）A偏高B偏低

4、C基本上无影响12、已知lgKMnY=13.87和下表数据pH4567lgaY(H)8.446.454.653.32若用0.01mol·L-1EDTA滴定0.01mol·L-1Mn2+溶液，则滴定时最高允许酸度为（　　）ApH≈4BpH≈5CpH≈6DpH≈713、用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是（　　）A沉淀分离法B溶剂萃取法C络合掩蔽法D控制酸度法14、用0.020mol·L-1EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液2

5、0.00mL，已知lgKMY=16.5，lgaM=1.5，lgaY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为（　　）A0.1%B3%C-0.1%D-3%15、已知，pH=2.0时，该电对的条件电位为（　　）1.32B2.64C5.28D10.5616、在pH=1.0的0.1mol·L-1EDTA介质中，Fe3+/Fe2+的条件电位与其标准电极电位相比（　　）ABCD无法比较17、已知，，那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值（lgK）为（　　）A-21.02B31.53C21.02D10.5118、某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO

6、4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO42-岐化为MnO4-和MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO:nFe2+为（　　）A2:3B10:3C3:10D3:519、当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（　　）A均相成核作用为主B异相成核作用为主C定向聚集D不定向聚集20、下列说法中，违反晶形沉淀条件的是（　　）A沉淀可在浓溶液中进行B沉淀应在不断搅拌下进行C在沉淀后放置陈化D沉淀在热溶液中进行21、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（　　）A非单色光B介质的不均匀性C检测器的光灵敏范围D溶液中的化

7、学反应22、在光度分析中，若试剂溶液有颜色，则参比溶液应选择（　　）A蒸馏水B试剂溶液C被测试液D退色溶液23、在A=abc方程式中，当c以mol·L-1表示，b以cm表示时，a称为（　　）A摩尔吸光系数B吸光系数C桑德尔指数D比例系数24、紫外及可见吸收光谱由（　　）A原子外层电子跃迁产生B分子振动和转动产生C价电子跃迁产生D电子能级振动产生25、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（　　）A非单色光B介质的不均匀性C检测器的光灵敏范围D溶液中的化学反应二、填空题（每小题2分，共20分）1、若试样的分析结果的精密度很好，但准确度不好，说明分析过程中。

8、2、K2Cr2O7滴定Fe2+的反应式为：Cr2O72++6Fe2