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1、二十六盐类的水解2011届高三化学总复习一、盐类水解反应原理和溶液酸碱性1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2.实质水电离产生的H+或OH-弱电解质水的电离平衡增大H+OH-3.特点4.规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。可逆酸碱中和盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是是NH、Cu2+酸性碱性pH>7pH<7CH3COO-、CO二、水解反应方程式的书写练习：写出下列盐类水解的离子方程式:(1)NH4
2、NO3:(2)NaClO:(3)Na2CO3:(4)FeCl3:1.书写形式盐+水盐中的离子+水2.书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S):(主要),(次要)。(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3):。酸+碱弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)Na2S+H2ONaHS+NaOHAlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClNaHS+H2OH2S+NaOH易错警示一般盐类水解程度很小,水解产物很少,不标“↑”或“↓”,不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。1.内因酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度,溶液的碱性或酸性。2.外因越大
3、越强因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度,弱碱阳离子的水解程度碱弱酸根离子的水解程度,弱碱阳离子的水解程度右移右移右移增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大三、影响盐类水解的因素四、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3显酸性,原因是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H
4、+物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3+与AlO、CO、HCO、S2-、HS-等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应为Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用【例题】下列有关问题,与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能
5、混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤D归纳盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断:(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。蒸干蒸干灼烧(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因
6、此蒸干灼烧后分别为:Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4+MnO2;NH4ClNH3↑+HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如,Na2SO3(aq)Na2SO4(s);FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。蒸干蒸干注意金属氯化物的结晶水合物(如MgCl2·6H2O、FeCl3·6H2O)在空气中加热时容易发生水解,为了制取其无水盐(MgCl2、FeCl3),通常将结晶水合物在HCl气流中加热,以防止其水解,如MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O。在HCl气流中△五、溶液中微粒浓度的大小比较1
7、.理论依据(1)电离理论：发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度,如H2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(HCO)c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)(2)水解理论：发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度,如Na2CO3溶液中:c(CO)>c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)2.守恒规律(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)(2)物料守恒物料守恒也
8、就是元素守
