单质碳的化学性质教案设计

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1、单质碳的化学性质【教学目标】一、知识与技能(1)碳的化学性质一一常温下稳定，高温下活泼。(2)掌握碳的化学性质一一可燃性和还原性。(3)理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。二、过程与方法(1)学会观察实验现象并记录。(2)归纳碳的化学性质。三、情感态度与价值观(1)培养学生主动探究，务实求真的科学态度。(2)培养学生归纳分析的能力。【教学重点】碳的可燃性、还原性。【教学难点】理解氧化反应和还原反应。【教学过程】教师活动学生活动设计意图【复习】我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾几个知识点？1、金刚石和石墨的物理性

2、质为什么有很大差异？2、保持金刚石和石墨的化学性质粒子是什学生回顾知识点，发现上节课知识点与本堂课的联系。找到连接前后两节课的知识点，抛出问题，激起学生学习兴趣。使学生很快进入对化学性质的思考。么？3、金刚石和石墨的化学性质是否也有差异呢？展示课题:碳的化学性质［引导］物质化学性质由结构决定，元素的化学性质与最外层电子数有关。问：碳原子核外电子是怎样分布的呢？最外层电子数与得失电子能力如何？展示清明上河图学生画出碳原子核外排布示意图，分析得失电子能力。得出结论：常温下，碳单质化学性质稳定温故而知新，回忆旧知，引发新知的学习。用实际物品结合

3、理论知识总结出知识点。【过渡】在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？前面我们学习的哪个实验可以说明呢？学生回顾之前所学知识。碳在氧气中燃烧现象和原理为后面学习埋下意识，对比学习。2、碳与氧气反应［提问］：煤气中毒事件，你们知道是什么气体吗？那种气体乂是怎样产生的呢？［阅读］:煤气中毒资料［提问］：1、这两个反应体现了碳具有什么性质呢？2、可以看出生成物跟反应物有什么关系？当碳在氧气不充足时，会生成CO可燃性当反应物的量不同时，生成物可能不同。激发学生的思考通过学生熟悉的百度得出碳不充分燃烧的产物。与充分燃烧对比。【过渡】

4、复习氧化反应，氧化剂，氧化性1提问在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成C02或co,那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO,Fe2C)3。如果能，反应会生成什么物质呢？学生思考提前复习氧化反应及相关内容，为后面学习做铺垫，对比学习。3、碳与氧化物反应［视频］:氧化铜与木炭混合加热1.讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。2.引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以釆用固固加热型的实验装置。3.提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。小组合作完成学案，充分运用已学知识，培养学生归纳能

5、力，学以致用的能力。［师］对碳的还原性的分析【练习】现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。C+Fe2O3旦鱼Fe+CO2t工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气COoCO2+C亘鱼2CO夺取氧的物质叫做还原剂；含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。学生试着用刚学的还原反应及相关内容分析方程式。【小结】本节课我们学到了什么？各小组总结发言了解学生对知识点掌握情况［板书设计］碳单质的化学性质1、常温下，碳单质化学性质稳定2、碳与氧气反应（可燃性）c+o2co2（氧气充足）2C+O2進=2C0（氧气不足）3、碳与氧化物反应（还原性）2CuO+

6、C高温2Cu+CC）2t现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。C+FC2O3高温Fe+CO7t工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气COoCO9+C2CO