313金属的化学性质学案（人教版必修1）

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1、◊课前预习◊金属的化学性质（3）班级姓名学号一.相关知识点的回顾1.化学上将集体定义为］摩尔（lmol）o2.阿伏加徳罗常数（Na）与物质的量（n）的关系是，3.摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系是。4.气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系是。5.物质的量浓度（C）与物质的量（n）及溶液体积的关系是o6.物质的量浓度（C）和溶液质量分数的换算关系是7.一定温度和压强下，气体摩尔质量（M）、气体密度（P）、气体摩尔体积（Vm）的关条O8.阿伏加德罗定律及应用①阿伏加德罗定律定义O②阿伏加徳罗定律的应用同温同压下，气体的体积比等于气体的之比，即V1/V2==o同温、定

2、容时，气体的压强比等于气体的之比，即Pl/P2=o同温同压下，气体的密度比等于它们的Z比，即P1/P2=o同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于倒数比，即Vl/V2=o二.预学能掌握的内容化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的，也等于各物质的之比.根据上述关系，正确列出下列关系H2+C12====2HC1化学计量数比粒子数之比物质的量比物质的质量比气体体积比三.预学中的疑难问题1.2.3.（1）课堂互动^金属的化学性质（3）班级姓名学号一.学习目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式.2.使学生加深对物质的量

3、、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学反应规律的认识.3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力.一.学习过程（1）物质的量与其它几个物理量之间的关系N（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为V（气体）Mg・morL若阿伏加徳罗常数用NA表示，贝错误!未找到引用源。该气体的物质的量为moU错误!未找到引用源。该气体所含原子总数为个。错误!未找到引用源。该气体在标准状况下的体积为Lo错误!未找到引用源。该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。错误!未找到引用源。该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L（3

4、）化学方程式前的的计量数与微粒个数、物质的量、气体体积之间的关系是O【探究活动】学生活动，教师点评【教师释疑】物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按i定的数目关系进行的.化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系.这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数V的关系.【思考与交流】进行物质的量应用于化学方程式的计算时应根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位.列比例式吋应注意，不同物质使用的单位可以不同，原则是"上下一致，左右对应。”计算时须按以下步骤进行：1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数

5、之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量4.根据原理进行计算请依据上面步骤完成以下两题：（1）完全屮和0.lOmolNaOH需H2SO4的物质的量，质量分别是多少？（2）4.6gNa与足量的出0反应，计算消耗的水的质量，生成的气体在标准状况下的体积?二.提高训练1.将0・65g锌加到50mL1mol盐酸中，计算：（1）标准状况下，生成兄的体积.（2）若反应完成后，溶液体积仍为50mL,这时溶液中的Zi?+和H+的物质的量浓度是多少？2.2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个出0分子中溶有一个Nf?(2)课后评价^金属的化学性质(3)班级姓名学号1.0.05mol/L某

6、金属氯化物20mL,恰好与20mL0.1mol/L的AgNO?溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为A.XC1B.XC12C.XCI3D.XCI4*2.将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，反应完全吋共放出盘气2.8L(标况)，则三种金属物质的量之和为A.等于0.125molB.可能小于0.125mol,也可能大于0.125moC.小于0.125molD.无法确定1.200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3xH20恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A.5B.6C.9D.102.相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分別使相同体积Fe2(SO

7、4)3溶液、FeSO4溶液反应恰好完全沉淀，则FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为A.3：2B.1：3C.3：1D.1：13.物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式屮化学计量数Z比*6.将10.2克镁铝混合物溶于4mol/L的盐酸500ml中，加入2mol/L的NaOH溶液，使得至U的沉淀达到最大量，则需此NaOH溶液的体积是：A、1000mlB、500mlC、1200mlD、800ml7.将一定量的镁和铝