分析化学课试卷1

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1、分析化学课试卷（B卷）一.选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题片的括号内）1.定量分析中，精密度与准确度Z间的关系是（）（A）粘密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证粘密度的前提2.可用下列何种方法减免分析测试屮的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3.测定试样屮CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去ED1A标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是（）（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%

2、4.在滴定分析中，-•般用指示剂颜色的突变來判断化学计虽点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5.滴定管可估读到土O.OlmL,若要求滴定的相对谋差小于0.1%,至少应耗用体积（）mL(A)10(B)20(C)30(D)406.共轨酸碱对的©与心的关系是（)(A)KaKb=1(B)KaKb=KW(C)Ka/Kb=KW(D)Kb/Ka=K7.酸碱滴定小选择指示剂的原则是（)（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH=7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃

3、范围Z内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内&测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOHH接滴定，这是因为（）（A）NHg的心太小（B）（NH4）2SO4不是酸（C）（NH4）2SO4屮含游离H2SO4（D）NH「的心太小9.一般情况下，ED1A与金属离子形成的配合物的配位比是（）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）I：210.铝盐约物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴处方式是（）。（A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

4、（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时（C）滴定开始后（D）滴定至红棕色褪尽至无色时12•下述（）说法是正确的。（A）称量形式和沉淀形式应该相同(B)称量形式和沉淀形式可以不同(C)称量形式和沉淀形式必须不同(D)称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13.晶形沉淀的沉淀条件是()(A)稀、热、快、搅、陈(B)浓、热、快、搅、陈(C)稀、冷、慢、搅、陈(D)稀、热、慢、搅、陈14.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是()(A)本法可测定C1和Br,但不能测定F或SCN(B)滴定应在弱酸性介质中进行(C)指示剂K2CrO4的量越少越好(D)莫尔法的选择

5、性较強15.冇A、B两份不同浓度的冇色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同-•波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为()(A)A是B的1/3(B)A等于B(C)B是A的3倍(D)B是A的1/3一.填空(30分)1.分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。2.化学定量分析方法主要用于量组分的测定，即含量在%以上的组分测定。3.电光分析天平的最小分度值为mg/格，如果要求分析结果达到1.0%。的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取—go4.滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有,,等。5.已知NH3的Kb=

6、1.8X10-5,由NH3-NH4C1组成的缓冲溶液pH缓冲范围是。6.甲基橙的变色范围是pll=—〜—，当溶液的pH小于这个范朗的下限时，指示剂呈现色，当溶液的pll大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的pH处在这个范圉Z内时，指示剂呈现色。7.EDTA是一种氨竣配位剂，全称为，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中冇__种存在型体。8.KmYz叫做,它表示冇存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，Kmy，与Kmy的关系式为。9.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以为标液，测定物质。间接法以和为标液，测定物质。1.用KMnO4法测定物质含量

7、时常需在强酸性介质中进行，但一般不川盐酸或硝酸酸化试样，原因是2.在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验小，向含铁试液中加入盐酸轻肢、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是、、O3.2.5gNa2SA・5IL0(M=248.2g/mol)配制成一升溶液，其浓度约为mol/Lo一.计算题：(40分)1・分析铁矿石中FsOs含量，测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%,求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。（5分）2・称取无水磁酸钠基准物0.1500g,标定HC1溶液时消耗HC1溶液体积25.60mL,计算HC1溶液的浓

8、度。己知碳酸钠的摩尔质最