2013福建高考化学模拟试卷(1)

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1、2013福建高考化学模拟试卷（1）相对原子质量（原子量）：H1O16Cl35.5Cr52Cu64第Ⅰ卷必考部分本卷共18小题，每小题6分，共108分学科网6．环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源C．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。7．下列涉及有机物的性质的说法错误的是A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应B．乙烯和

2、苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物8．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③B．②④C．③④D．只有①9．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀

3、释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7放电充电10．铅蓄电池的化学反应为：PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是A．充电时转移1mol电子则生成0.5molH2SO4B．放电时正极的电极反应为：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2OC．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连D．放电时，Pb失电子发生氧化反应11．现有100mL溶质为MgCl2和Al

4、Cl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是A．25mLB．5mLC．30mLD．100mL12．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y不可能是A、C、COB、AlCl3、Al(OH)3C、Fe、Fe(NO3)2D、S、SO323．(13分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：5为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其

5、结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B，D。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。24.（15分）乙

6、醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=。（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是；以CO2为原料合成乙醇的优点是（写出一条即可）。温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率/%（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：5006007008001.545332012

7、2.0604328153.083623722①温度升高，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）。②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）],K值（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇（填“有利”或“不利”）。（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=

8、=N2(g)+2H2O(g)△H=—534.0kJ/mol则肼与二