高考总复习——化学原电池

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1、高考总复习一一化学一一原电池化学电源标签：分类：高考高考总复习化学原电池化学电源教育（2011-03-1012:11:48）转载▼考点整合考点1原电池原理1.原电池的反应原理：自发的、放热的氧化还原反应原电池的电路工作原理：（外电路）负极失去电子，电子经导线流向正极。（内电路）溶液中阴阳离子发生定向移动，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。2.原电池的电极和电极反应：正极：符号“+”，得到电子，发生还原反应负极：符号“一”，失去电子，发生氧化反应以锌铜电池（电解液H2SO4溶液）为例：电子经导线流向正极a氧化反应1还原反应3

2、失电子ZnCu得电子心锌潘解」SO广洞极不变AZn-2e"=Zn2＞阴离子向负极移动；阳离子向正极移动2H'+2e'=H213.原电池形成的一般条件：（1）两极：活泼性不同的金属（或一种是金属，另一种是非金属导体）。（2）电解质溶液：电极必与电解质溶液接触。（3）形成闭合回路：电极相互接触或用导线、盐桥连接。特别提醒：原电池形成还有一个隐蔽条件：能发生自发的氧化还原反应考点2常用的化学电源和新型化学电源1.实用电池的特点实用电池一般具有以下的特点：（1）能产生比较稳定而且较高电压的电流；（2）安全、耐用且便于携带，易于维护；

3、（3）能够适用于各种环境；（4）便于回收处理，不污染环境或对环境的污染影响较小;（5）能量转换率高。2.几种常见的电池和新型电池分类及反应原理简介化学电池分类：一次电池（如锌鎰干电池、碱性锌鎰电池）二次电池収叫充电电池或蓄电池）（如铅蓄电池）燃料电池（如氢氧燃料电池）（1）—次电池①碱性锌猛电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理：负极Zn+20H~-2e_=Zn(0H)2;正极:2MnO2+2H，O+2e_=2MnOOH+2OH_总反应式:Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn(OH)2特点：比能量

4、较高,储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn,正极是Ag20,电解质是KOH,总反应方程式：Zn+AgzO二2Ag+ZnO特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。③锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAICU)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。锂电池的主要反应为：负极：8Li-8e=8lf；正极：3SOCl2+8e=SO32_+2S+6C1总反应式为：8Li+3S0Cl2=6LiCl+Li2S03+2S特点：锂电池是一种

5、高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。(2)二次电池①铅蓄电池：(1)铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+SO?-2e_=PbSO4；正极：Pb02+4H++S042+2e_=PbSO•汁2比0总反应式:Pb+Pb02+2H2S0i=2PbS04+2H20(2)铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSO.1+2H2O-2e_=PbO2+4H^SO.i2_；阴极：PbS0i+2e、Pb+S0广总反应：2PbSO.；+2H2O二Pb+PbO2+2H2SO.；②線一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(Cd)为负极，正极

6、是NiO(OH),电解液是KOH工作原理：负极:Cd+2OH~-2e_=Cd(OH)2；正极:2Ni0(OH)+2出0+2「、2NiOCOH)+2H2O+C(i2N

7、电极，在两极上分别通甲烷和氧气；负极：CH4+1OOH--8e_=C032_+7H20；正极：202+4H20+8e_=80H_总反应方程式为：CHi+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O②CHsOH燃料电池用导线相连的两个钳电极插入KOH溶液屮，然后向两极分别通入CHQH和02,则发生了原电池反应。负极：2CHbOH+160H--12e_=2C032■+12H20；正极：302+6H20+12e_=120H_总反应方程式为：2CH30H+302+4K0H=2K2C03+6H201.正确书写电极反应式（1）列出正负电电极上

8、的反应物质,在等式的两边分别写出反应物和生成物。（2）在反应式的左边写岀得失电子数，使得失电子总数相等。（得失电子守恒）（3）使质量守恒。电极反应式书写时注意：负极反应生成物的阳离子与电解质溶液屮的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式;若正极上的反应物质是0