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1、高中化学中常用几种计算方法摘要：在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约占15%o从每年的高考试卷抽样分析报告中发现，计算题的得分率不高,高中化学计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，就一定能节约时间,提高计算的正确率。关键词：差量法守恒法极值法一、差量法差量法根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中热量的变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。根据题目提供的”实际差量”列出比例式，求出答案。例1.将aLNH通过灼热的装有铁触媒的硬质玻
2、璃管后,气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是（？摇）A.B.C.D.［解析］本题用差量法求解。2NH?蔚N+3HAVb~ab~abL气体中NH的体积分数为二，则C正确。二、守恒法守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应关系。在解题时，首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。下面介绍三种守恒法。1.原子守恒法在某些复杂多步的化学反应中，某些元素的质量或物质的量等没有发生变化。因此涉及多步复杂的化学过程的问题可
3、考虑利用原子守恒法。例2.将NaCO•10H0和NaHCO的混合物11.94g,溶于水配成200mL溶液，测得Na浓度为0.5mol・L,若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为(？摇)A.3.lgB.5.3gC.9.0gD.11.Og［解析］NaCO•10H0和NaHCO的混合物加热至质量不再改变时，最终所得物质只有NaCO；NaCO•10H0?勖NaCO+10H0,2NaHC0?勖NaCO+C0t+H0o根据Na守恒，n(NaCO)二n(Na)二X0.5mol•LX0.2L二0.05niol,m(NaCO)
4、=0.05molX106g•mol=5.3g,B正确。2.电子守恒法电子守恒法是一种涉及氧化剂、还原剂电子得失及反应前后化合价等的物质之间的关系，该守恒法用于解决氧化还原反应中的有关问题。例3.将标准状况下体积为224mL的C1通入到25.OOmL,0.lmol/L的NaS0溶液中恰好完全反应，此时C1全部转化为C1,则S0转化为(？摇)A.SOB.SOC.SD.S［解析］S0中硫元素的化合价为+2价，设S0的氧化产物中硫元素的化合价为x,由氧化还原反应中得失电子守恒得：X2=0.lmol/LXO.025LX(x-2)X2,解得x=6,即
5、SO的氧化产物为SO,A正确。1.电荷守恒法电荷守恒法是指在任何情况下溶液电呈现中性状态，即正负电荷相等。例4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M及a值可能为(？摇)A.Mg、1B.Ba、0.5C.Al、1.5D.Fe、2［解析］根据溶液电中性可知c(NO)+2c(SO)=c(H)+c(Na)+nc(Mn),则n=3时，a二2/3,C错误；当hf2时，a=l,A正确。三、极值法极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进而判断分析，求得结果。例
6、5.在一容积固定的密闭容器中进行反应：2S0(g)+0(g)?蓟2S0(g)o已知反应过程中某一时刻SO、0、SO的浓度分别为0.2mol/L>0.lmol/L、0.2mol/L0当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是(？摇)A.S0为0.4mol/L,0为0.2mol/LB.SO为0.25mol/LC.SO和SO均为0.15mol/LD.SO为0.4mol/L［解析］本题可根据极端假设法进行分析。若平衡向正反应方向移动，则达到平衡时S03的浓度最大为0.4mol/L,而S0和0的浓度最小为0；若平衡向逆反应方向移动，则达到平衡时
7、S0的浓度最小为0,而SO和0的最大浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L,考虑该反应为可逆反应，反应不能向任何一个方向进行到底，因此平衡时S0、0、SO的浓度范围应分别为0
