鲁科版化学必修2知识点1

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1、「鲁科版化学必修2知识点归纳与总结第一章原子结构与元素周期律一、原了结构「质子（Z个）浮子核f注意：I中了（N个）质量数（A）=质了数（Z）+中了数（N）1.原子（zAX'核外电了（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSipSClArKCa电子层：—・二■.四五六七对应表示符号：KLMN0pQ2.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原了的总称。核素：具有一定数冃质子和一定数冃中子的一种原子。3.同位索：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原了互称为同位素。

2、（对于原子来说）质量数：质了数与中了数Z和，为整数，不同于相对原子质量。5•电子数相同的微粒组核外有10个电子的微粒组：原子：Ne；分子：CH4、NH3、出0、HF；阳离子：Na'、Mg2AltNH4H3Oh；阴离子:N”、O2F_、OHNH2_o二、核外电子排布核外电子排布规律1）能最最低原理：核外电了总是尽先排布在能最最低的电子层里，然麻再由里往外排布在能最逐步升高的电子层里，即依次：K->L->M->N->O->P->Q顺序排列。2）各电了层最多容纳电了数为2『个；最外层电了数不超过8个，次外层不超过18个；倒数第三层不超

3、过32个.【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。1〜18号元素的原子结构示意图第•周期12Ikx0)第二周期㉛㉛㉛㉛8()<㉛H)Nv、剤二周期IIN3•2Mg414Si乂㉛16丿㉛18Ar'三、元素周期表1•编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电了层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原了的电了层数）••••••••③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。（主族序数=原子最外层电子数）「

4、鲁科版化学必修2知识点归纳与总结第一章原子结构与元素周期律一、原了结构「质子（Z个）浮子核f注意：I中了（N个）质量数（A）=质了数（Z）+中了数（N）1.原子（zAX'核外电了（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSipSClArKCa电子层：—・二■.四五六七对应表示符号：KLMN0pQ2.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原了的总称。核素：具有一定数冃质子和一定数冃中子的一种原子。3.同位索：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原了互称为同位素。（

5、对于原子来说）质量数：质了数与中了数Z和，为整数，不同于相对原子质量。5•电子数相同的微粒组核外有10个电子的微粒组：原子：Ne；分子：CH4、NH3、出0、HF；阳离子：Na'、Mg2AltNH4H3Oh；阴离子:N”、O2F_、OHNH2_o二、核外电子排布核外电子排布规律1）能最最低原理：核外电了总是尽先排布在能最最低的电子层里，然麻再由里往外排布在能最逐步升高的电子层里，即依次：K->L->M->N->O->P->Q顺序排列。2）各电了层最多容纳电了数为2『个；最外层电了数不超过8个，次外层不超过18个；倒数第三层不超过

6、32个.【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。1〜18号元素的原子结构示意图第•周期12Ikx0)第二周期㉛㉛㉛㉛8()<㉛H)Nv、剤二周期IIN3•2Mg414Si乂㉛16丿㉛18Ar'三、元素周期表1•编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电了层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原了的电了层数）••••••••③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。（主族序数=原子最外层电子数）••

7、••••••••2.结构特点：（7主7副训和0）「笫一周期r短周期彳第二周期周期1第三周期兀素周期(7个横行乂(7个周期)J长周期「笫四周期笫五周期第六周期I第七周期核外电子层数1234567元素种类2种元素8种元素8种元索18种元素18种元素32种元素未填满(已有26种元素)r主族：IA〜V1IA共7个主族I族J副族：IIIB〜WB、IB〜IIB,共7个副族(18个纵行)〔第训I族：三个纵行，位于VIIB和IBZ间(16个族)I零族：稀有气体【注意】衣中各族的顺序：IA、IIA、［IIB、1VB.VB.VIB、VI1B、VIILIB、

8、IIB、I11A、IVA、VA、VIA、VIlA、0(凹)2.原了结构、元素性质与元素周期表关系的规律：①原了序数=核内质了数②电了层数=周期数(电了层数决定周期数)③主族元素最外层电子数=主族序数=最高正