溶液酸碱度的表示

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1、如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？用什么表示酸碱性的强弱呢？酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度.酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，不能测出溶液的酸碱度.用什么表示和测定溶液的酸碱度呢？如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示

2、剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH表示)碱性增强酸性增强中性⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强酸性增强中性﹤3.pH的测定——用pH试纸测定在洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。测定方法:活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的

3、PH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PHPHPHPH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性PH酸碱性PH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精身边常见物质的pH4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血

4、浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4粪便4.6～8.4资料6．改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液77酸中加水酸中加碱１.若pH﹤7⑵加碱:pH增大至＝或﹥7⑴加水:pH增大至≈７6．改变酸碱度强弱的方法⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液77碱中加酸碱中加水２.若pH﹥7⑴加水:pH减小至≈７⑵加酸:pH减小到＝或﹤7练一练：1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，

5、至溶液刚刚褪成无色时，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。红﹥﹦﹤无加入碱溶液或加水稀释练一练：3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这

6、一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？测定时间5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,故是酸雨。pH值在减小，故酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。练一练：4.某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.

7、5%B5.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：。（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HCl、NaCl红