人教版高中化学选修四4.4金属的电化学腐蚀与防护（同步检测,含答案）

《人教版高中化学选修四4.4金属的电化学腐蚀与防护（同步检测,含答案）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、§4.4金属的电化学腐蚀与防护一.选择题（每题6分、共60分）1.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜锈B.牛铁比软铁芯（儿乎是纯铁）容易住锈容易发牛断电现彖B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈铜盐为电镀液C.把铜线与铝线拧在一起连接电路，D.银质奖牌氏期放置后，奖牌表面变暗2.下列叙述不正确的是（）A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍C.用铝质钏钉接诙板，铁板易被腐蚀3.下列不能用于金属防腐处理的是（A.涂汕漆C.镀上一层耐腐蚀的金属4.下列叙述错误的是（）A.生铁中含冇碳，抗腐蚀能力比纯铁弱C.在铁

2、制晶上镀铜时，镀件为阳极，B.钢铁在T燥空气里不易腐蚀D.原电池电路中电了由负极流入正极）B.改变金属内部结构D.在海轮的船体上镶贵重金属钳块D.铁管上镶嵌锌块铁管不易被腐蚀5.糕点包装屮常见的脱氧剂纽•成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准

3、状况）6.有关下列装置的叙述不正确的是（）A.图①铝片发生的电极反应式是A1+40H—3e:^A1（）2+2比0B.图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2tC.图③烧杯中发生了反应：4Fe（0H）2+02+2H20=4Fe（0H）3D.图④充电时，阳极反应是PbSO4+21120-2e"=PbO2+SOt+411"7.为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下儿种方案，将钢管①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（）A.②④B.①④C.②③D

4、.①⑤8.（双选）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对坏境友好等优点，可川于电动汽车。电池放电反应为：FePCU+Li"莎fLiFePCU，电池的正极材料是LiFePO,负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A.nJ加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li*向负极移动.A.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.9.A.B.C.D.放电时电池正极反应为：FcPO4+Li++c'=LiFcPO4用下列装置能达到预期目的的是（甲图装置可用于电解精炼铝乙图装置可得到持续、稳定的电流丙

5、图装置可达到保护钢闸门的目的丁图装宜可达到保护钢闸门的目的AlCh溶液稀硫黴甲乙10.如图所示，将铁棒和石黑棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）2闭合，铁棒上发生的反应为2H*+2e——>H2fKi闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高K?闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法心闭合，电路中通过0.002a个电子时，两极共产生0.001mol气体A.B.C.D.二.非选择题（共40分）11、（25分）（2015・高考重庆卷）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器人多受到环境腐蚀，故对

6、其进行修复和防护具有重要意义。（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuClo关J**CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述止确的是。A.降低了反应的活化能B.增人了反应的速率A.降低了反应的焙变D.增人了反应的平衡常数（2）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag£涂在被腐蚀部位,Agg与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的CL扩散到孔口，并少正极反应产物和负极反应

7、产物作用生成多孔粉状锈Cu2（0H）3C1,-Jt离子方程式为③若生成4.29gCu2（0H）3C1,则理论上耗氧体积为L（标准状况）。12.（15分）在500gCuSO4溶液中插入两根电极，—根为铁，一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源，立即将电极収出，这时铁极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02go求粗铜中含锌的质量分数。§4.4金属的电化学腐蚀与防护一•选择题1〜5：DCDCD6〜10：BACDDB8解析：放电时,负极：Li-e-=Li+,正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4；充电时,阳极:LiFeP

8、O4-e-=FePO4+Li+阴极:Li++e-=Li,所以易知C.D正确。若加入硫酸，与Li单质(固体)发生反应，所以A错；放电时，Li+应(正电荷)在电池内部(电解质中)向正极移动，故B错。二.非选择题11、［解析］