氧气的实验室制法1

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1、氧气的实验室制法（1）20120911下列哪些物质可能产生氧气？1、食盐（主要成分为NaCl)2、过氧化氢（H2O2）3、氧化汞（HgO）4、高锰酸钾（KMnO4）5、氯酸钾（KClO3）6、甲烷（CH4）7、水(H2O)实验室制取气体的要求安全方便经济（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度较慢，价格低廉。（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热

2、时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。资料介绍发现问题：我们的猜想：向过氧化氢溶液中加热或加入某些物质有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？过氧化氢溶液观察：将带火星的木条伸入四支试管的试管口，观察哪个能够复燃。实验探究：二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰？二氧化锰选用药品产生气体速率能否使带火星木条复燃1过氧化氢2过氧化氢和二氧化锰32中废液加入过氧化氢实验现象慢快较快否能能催化剂催化作用认识催化剂1二氧化锰是过氧化氢溶液分解产生氧气的催化剂2改变3在化学反应“一变“：改变其他物质反应速率”

3、二不变“：自身质量和化学性质不变4催化剂有使用的环境，二氧化锰对过氧化氢溶液有催化作用，但对其他物质就不应定有催化总用5催化剂是反应的条件，一种反应可可有不同催化剂6无催化剂反应也能进行，只是反应速度不同7催化剂不能增加或减少生成物的质量8催化剂不能决定反应的发生和停止9证明是否是催化剂的方法（1）该物质是否能改变其他物质的化学反应速率需要从三方面因素加以验证：（2）该物质化学反应前后质量是否改变①实验前后：称量质量，记录②实验后：过滤---洗涤---烘干---称量（3）该物质化学反应前后化学性质是否改变①试管②烧杯③锥形瓶④酒精灯⑤长颈漏斗⑦双孔橡

4、皮塞⑧导管讨论互动：装置的选择⑥单孔橡皮塞⑨集气瓶选择①⑥⑧⑨③⑤⑦⑧⑨实验室制取氧气的发生装置的选择各装置的优缺点简单节约药品可随时添加液体药品便于控制液体药品的滴加速度进而控制产生气体速度考题中出现的特殊仪器。气体向下排空气法气体密度比空气大，在空气的下方，排空气法时就把空气“托”出去密度比空气小，空气比较重在下方，排空气法时就把空气“压”出去气体难溶于水且不与水反应实验室制取气体的常见收集装置向上排空气法排水法气体密度小的在上面，密度大的在下面排水法收集氧气的方法：你能找出两种收集方法的优缺点？向上排空气法优点：收集的气体纯净，便于观察气体是否

5、已收集满，一般要进行干燥缺点：操作复杂优点：操作简单，收集气体较干燥缺点：收集的气体不纯，看不到气体已收集满用作排气集气装置时若气体密度比空气大的气体，应从___端进.若气体密度比空气小的气体，应从___端进.aabab若气体密度比空气大的气体，应从___端进.bb若气体密度比空气小的气体，应从___端进.a用作排水集气装置时:应先在瓶中注满___，气体从___端进___端出。水ba量筒此法可测气体的体积，还需添一______(仪器名称）ab气体的收集装置注意事项：集气瓶能必须注满水，且不能有气泡，否则收集到的气体不纯。当气泡连续均匀地放出才开始收集

6、气体，否则收集到的气体不纯气体收集完后，要在水面以下吧玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯导管要伸到集气瓶底部实验室制取氧气的装置或发生装置收集装置反应物的状态反应的条件固体和液体常温固液常温型发生装置收集装置实验步骤连接仪器检查气密性（？）装药品（先固后液）收集气体验满或放置连检装收验放撤撤离总结关键字2、打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药匙）,并塞紧瓶塞;3、将装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；4、向长颈漏斗中倒入；5、等导管口有___________产生时，再收集一瓶氧气。在水底将毛玻璃片盖紧，取出，；6、整理好药

7、品和仪器装置，清理桌面。动手实验：亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下：组装并检查装置的气密性1、二氧化锰集气瓶过氧化氢溶液连续均匀气泡正放实验中的注意事项1、实验前应首先检查装置的气密性；2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出橡皮塞即可；3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；4、取出后的集气瓶应正放。讨论交流：用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？验满在集气瓶口如何证明集气瓶中氧气已经收集满？你说我说:如何知道收集到的就是氧气？将一支带火星木条深入瓶内，若木条复燃，证明收集到的就是氧气。选择发生装置需要

8、考虑的因素：反应物的状态、反应条件发生装置收集装置ABC选择收集装置需要考虑的因素：气体的水溶性、气体的密度