高一第二次化学月考试卷

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1、高一第二次化学月考试卷一．选择题（每小题仅有一个答案，每题3分，共48分）1.将一小粒钠投入氯化铁溶液中，待反应停止后，观察到的现象是A.有红褐色沉淀B.有红褐色沉淀和气体产生C.有气体产生，无沉淀生成D.无沉淀和有气体产生2.向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到的现象是A.溶液仍为紫色B.溶液最终变成蓝色C.最终溶液褪色，而无其他现象D.溶液中有气泡产生，溶液最终变成无色3、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）A、KClO3溶液B、液态HClC、KCl溶液D、NaCl晶体4.将

2、10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为[　]　　A．32％B．88％C．56％D．44％5、下列电离方程式中，正确的是（　　）Ａ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ=ＮＨ４＋＋ＯＨ－B、KClO3=K++Cl-+3O2-C、H2S=2H++S2-D、NaOH=Na++OH-6.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消

3、耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()A．0.5mol·L-1B．0.75mol·L-1C．1.5mol·L-1D．1.0mol·L-17、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A、Na+、HCO3-、SO42-、Br-B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-[来源:Z.xx.k.Com]C、H+、Cl-、Na+、CO32-D、Na+、Mg2+、SO42-、OH-8.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的

4、二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的()　　　　　　　　　　　　　　　A.过氧化钠B.氯水C.石灰水D.过氧化钙（CaO2）9、下列说法正确的是（）A．0.3molCH4中含有质子数为10NAB．标准状况下，1.12LNH3中含有0.5mole-C.常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5molD.40gNaOH溶于水1L水中，所得溶液中c(Na+)=1mol/l510、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+H+=H2

5、O+CO2↑B、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、工业上制取漂白粉：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2OD、二氧化碳与过量的氢氧化钠反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O11．6.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的体积占试管容积的（）A.1/4B.1/3C.1/2D.2/312.下列说法正确的是(　)　　A．溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此种现象　　B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱

6、和FeCl3溶液加热煮沸　　C．NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体　　D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法13.下列说法正确的是（）A.把100ml3mol/l的H2SO4跟100mlH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol/lB.把200ml3mol/l的BaCl2溶液跟100ml3mol/l的KCl溶液混合后，溶液中c(Cl-)仍然为3mol/lC.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，溶液中NaCl的质量分数为10%D.把100ml20%的NaOH溶液跟100

7、mlH2O混合后，溶液中NaOH的质量分数为10%14.0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为A．3mol/LB．1.5mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L15、下列说法正确的是A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质16.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量

8、的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA5二．非选择题（共52分）16.（6分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然退去。是回答下列问题：（1）.产生上述现象的原因可能有两种（需要文字说明）①是由于②是由于(2).简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或②：。17.（4分）在Fe(OH)3胶体