物质的组成、分类、性质、变化

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1、物质的组成、分类及转化物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子一、元素与物质关系1、物质的组成和构成2、元素思考1：元素的种类由什么决定？（1）定义：具有相同核电荷数的一类原子（包括离子）的总称。由核电荷数(即质子数)决定思考2：元素有个数吗？例如1个O2含有两个氧元素。元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数。（2）元素含量：地壳中前五位元素的质量分数：O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca(3)元素在物质中存在状态：游离态和化合态游离态：元素以单质形式存在的状态化合态：元素以化合物形式存在的状态复分解反应(4)几个概念辨析：1）元素、核素、同

2、位素核素：具有一定质子数和中子数的一种原子同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素。2）四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）概念定义比较对象实例同位素同素异形体同系物同分异构体质子数相同，中子数不同的一类原子由同一种元素形成的不同种单质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物原子单质有机化合物有机化合物氕、氘、氚白磷、红磷CH4、C2H6CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3物质非均匀混合物均匀混合物混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物

3、氧化物酸碱盐二、物质的分类1、按物质的组成分2、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为（）和（）3、根据在某些化学反应中的表现，可以将反应物分为（）和（）4、根据分散物质的颗粒大小，可将混合物分为（）、（）和（）电解质非电解质氧化剂还原剂浊液胶体溶液5、几个常见概念的辨析（1）纯净物与混合物的区别纯净物混合物有固定的组成有一定的熔、沸点保持一种物质的性质无固定组成无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质由同一种物质组成由不同种物质混合而成练习：下列物质中，属于纯净物的是1、只有一种元素或一种原子组成的物质2、纯净的淀粉3、含D2的H24、汽油

4、5、冰水混和物6、氨水7、玻璃8、硬脂酸甘油酯9、碱石灰10、氢气和氧气以2：1体积混和点燃后产物11、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后的产物答案：3、5、8、10（2）单质与化合物的区别单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物是元素以化合态存在的具体形式。单质的分类金属非金属稀有气体单质单质冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子黑色金属Fe、Cr、Mn有色金属其它金属轻金属Na、Mg、Al重金属Cu、Hg、Pb常见金属

5、Fe、Al、Cu稀有金属Zr、Nb、Mo练习、只含有一种元素的物质是（）A、可能是单质也可能是化合物B、一定是纯净物C、可能是纯净物也可能是混合物D、一定是一种单质C无机物的分类氧化物氢化物酸碱盐无机物氧化物的分类成盐氧化物不成盐氧化物（NO、CO）过氧化物特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4金属氧化物非金属氧化物氧化物氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物氢化物的分类非金属氢化物（氢显+1价）金属氢化物（氢显-1价）常温时：大多数为气态（如HCl、NH3）少数为液态（如H2O）氢化物——常为固态（如NaH、CaH2）酸的分类按是否含氧：含氧酸、无氧酸按提供氢离

6、子数目：一元酸、二元酸……按强弱：强酸、中强酸、弱酸按酸根有无还原性：还原性酸、非还原性酸按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按挥发性：挥发性酸、高沸点酸按溶解性：可溶性酸、难溶性酸酸碱的分类按强弱碱按溶解性按提供OH-的数目盐的分类正盐酸式盐碱式盐复盐络盐Cu2(OH)2CO3Mg(OH)ClKAl(SO4)2·12H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2ONa3AlF6[Ag(NH3)2]ClK3[Fe(SCN)6]六硫氰合铁(Ⅲ)酸钾盐注意：1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物）2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如：

7、Mn2O7、CrO33）金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：Al2O3（两性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）4）碱性氧化物一定是金属氧化物常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲苯。纯净物混合物无

8、固定组成，无固定熔沸点常见的纯净物有：1、只含一种成份的物质2、结