酸碱盐知识点练习题

《酸碱盐知识点练习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口：硫酸（HSOJ、盐酸（HC1）、硝酸（HNOJ酸二厅+酸根离子碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女n：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H20）碱二金属离子+0H盐是由金属元素（或鞍根）和酸根组成的化合物女m氯化钠、碳酸钠盐二金属离子+酸根离子酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成白由移动的阴、阳离子）1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe＞）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气屮，瓶口

2、有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是HJ（1）酸能与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚瞅试液变色（2）金属+酸一盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2tFe+2HC1二FeCl2+H2tMg+2HC1=MgCl2+H2t2A1+6HC1=2A1C13+3H2tZn+H2SO4=ZnS04+H2tFe+H2S04=FeS04+H2tMg+H2S04=MgS04+Il

3、212A1+3H2S04=Al2(S04)3+3II21(3)碱性氧化物+酸一盐+水(大多数金属氧化物属于碱性氧化物)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H.SOfFe2(SOJ3+3H2OC11O+H2SO4二CuSOi+H20(4)碱+酸一盐+水(中和反应)NaOH+1IC1=NaCl+1I2O2NaOIl+Il2SOt=Na2SO4+2II20Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SOt.CaSO,+2H20Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+6HC1=

4、2A1C13+3H2O(5)盐+酸-盐另+酸另(产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体,或水)CaC03+2IlCl=CaCl2+II2O+CO2tNa2CO3+2IlCl=2NaCl+II20+CO2tNaHC03+HCl=NaCl+H20+C02tMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+C02tAgNO3+HCl=AgCl!+HNO3(鉴别Cl~)白色沉淀Ba(NOJ2+H2SO._BaSO4I+2HNO3(鉴别SO厂)BaCl2+H2SO4_BaSO4I+2HC1(鉴别SO厂)白色沉淀3、常见离子的检验①H+：滴加紫色石蕊

5、试液/加入锌粒/碳酸钠②0H-：酚猷;试液/硫酸铜溶液③碳酸根离子：滴加稀盐酸，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体④氯离子：滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解,则是氯离子⑤硫酸根离子：滴加硝酸锁溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是硫酸根离子(也可以用氯化钦溶液和稀硝酸)⑥钱根离子：滴加氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则是钱根离子⑦铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子⑧铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙

6、的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态口色固体，极易溶于水(溶解放热)口色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2C03==CaCO3I+2NaOHCaO+H20==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所牛成的阴离子全部是0H)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚瞅试液变红色(不溶于水的碱不能使酸碱指示

7、剂变色)(2)酸性氧化物+碱->盐+水(大多数非金属氧化物属于酸性氧化物)C02+2NaOH=Na2CO3+H20C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20SO2+2NaOH二Na2SO3+H20S03+2NaOH二Na2S04+H20(3)酸+碱一盐+水(屮和反应)(4)盐+碱一盐另+碱另(反应物均可溶，产物有沉淀、气体，或水)Na2C03+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOHCuS04+2Na0H=Cu(OH)2I+Na2SO4白色沉淀蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaClNHWVNaOH二NaNO3+

8、NH3t+H20红褐色沉淀NBCl+NaOH二NaC1+NH3t+H20(NHj2SO4+2NaOH=Na2S0t+2NH3t+2H20注：①难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水(不属于碱的通性)如Cu(OH)2△C