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《（全国通用）2019版高考化学一轮复习专题突破训练4化学平衡图像的分类突破》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题突破训练（四）化学平衡图像的分类突破1.已知反应:2S02（g）+02（g）^^2S03（g）A/XOo某温度下，将2molSO2和1mol02置于10L密闭容器中，反应达平衡后，S02的平衡转化率（⑴与体系总压强S）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）甲乙丙A.由图甲推断，B点SO?的平衡浓度为0.3mol・B.由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则C［根据题意和化学图像可知，B点S0?的平衡浓度为0.03mol・L~,A项错误；根据题意和化学图像可知,
2、A点SO?的平衡浓度为0.04mol・L_1,02的平衡浓度为0.02mol・L2S03的平衡浓度为0.16mol・r1,A点对应温度下的平衡常数Q——^-―0.162=0.042X0.02=800,BcS02•c0：2项错误；达到平衡后，缩小容器体积，体系压强增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，C项正确；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以£＞仏，D项错误。］2.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其屮图像和实验结论表达均正确的是（）【导学号：97500141］①人A(訴3B(g)=2CfeA(g)+3B(g)=2C(g)④A(gHB(g=2C
3、(g)FeC13+3KSCN=Fe(SCN)3+3KaA.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应A/0B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KC1晶体后化学反应速率随吋间变化的图像A.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，$是使用催化剂时的曲线B.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强C［根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应△//>(),A错；②反应实质是Fe'++3SCN"：^=^Fe(SCN)3,K*和Cl一不参加化学反应，KC1浓度增大不影响化学平衡，B错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学
4、反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B,A的转化率增大，D错。］1.(2018•东营一中模拟)用CO合成甲醇(CH.QD的化学方程式为CO(g)+2Ib(g)—^CHQH(g)A/KO,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()co的需转化率一％A.温度：TQTABB.正反应速率：r(b)>r(d),r(a.)>r(c)C.平衡常数：Ma)>Mc),Mb)=Md)D.平均摩尔质量:Mb)>Md),MaXMc)C［正反应放热，温度越高，CO的平衡转化率越低，7；最小，反应速率最慢，A、B项错误；00的转化率越犬，
5、正向进行程度越人，气体的物质的量越少，平均摩尔质量越大,Ma)>J/(c),D项错误。］2.(2018•湖州三校联考)根据下列有关图像，说法正确的是()甲乙AH=-43kjmol-'丙A.由图甲知，反应在穴、％处达到平衡，且该反应的A/X0B.由图乙知，反应在方6时，W体积分数最大C.由图乙知，心时采取降低反应温度的措施D.图丙在10L密闭容器、850°C,反应到4min时，放0151.6kJ的热量D［由图甲可知，乙时处于化学平衡状态，升高温度，Z%减少，X%增多，所以A从0,A错误；由图乙可知，反应自广3时开始一直在向逆反应方向移动，所以氐时NH3的体积分数最小，B错误；由图乙可知，沧时如果
6、降低温度，平衡向正反应方向移动，则皿〉卩逆,C错误;由图丙可知,反应进行到4min时,则消耗的反应物的物质的量为0.12mol-L_1X10L=1.2mol,所以放出的热量为51.6kJ,D正确。］1.甲醇脱蛍可制取甲醛：CH：1OH（g）^^HCHO（g）+H2（g）H=Q,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.（K0B.600K时,Y点甲醇的/（正）5（逆）C.从Y点到Z点可通过增大压强实现D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现B［由图可知，温度越高甲醇的平衡转化率越高，说明升高温度化学平衡正向移动，反应为吸热反应，A00,A错误；600K时，Y点甲醇转化率大
7、于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行，即/（正）"（逆），B正确；由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若在Y点增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，C错误；Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同，如果从Y点到X点平衡发生移动，不能使用催化剂，D错误。］1.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，7
