高三化学第16讲：盐类水解（学生版）

《高三化学第16讲：盐类水解（学生版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第16^it类水解

2、作业完成情况）©知识梳理）1.盐类水解的概念（1）原理：CHsCOONa溶液：CHsCOONa=Na+CHaCOO-；比0—OH_+H'；CHsCOCF+H—CHbCOOH即：CHsCOCF+H-e—CHsCOOH+OH-故：溶液中[0旷]>H],溶液显碱性。NlhCl溶液：NH4C1=NH/+cr；H2O^OH~+H，；NH；+0FT—NH3・H2O即：NHf+H2O〜NHa・H.0+H*故：溶液中[H+]>[0H~],溶液呈酸性。（2）定义：盐电离产生的离子与水电离产生的FT或OFF结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。

3、（3）实质：破坏水的电离平衡。（4）规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。（5）多元弱酸酸根离子的水解分步进行：C032-+出0〜HCO厂+0H-nco3■+h2o^h2co3+01r（很小，可忽略）多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：A广+3H20—A1（OH）3+3H「【说明】水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成。2.水解平衡的移动（1）影响盐类水解平衡的因素内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。外因：①温度：升高温度，平衡向水解的方向移动一一盐类的水解是吸热反应。思考：为什么热的纯碱溶液去污效果比冷的好

4、？②盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐溶液的水解，平衡正方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减③溶液的酸碱性：加酸，抑制弱碱阳离子的水解；加碱，抑制弱酸根离子的水解。思考:水解反应CH3COO~+H2O〜CH3COOH+0H",现有0.lmol・L一的醋酸钠溶液,当下列条件改变时，将有关内容填入空格中:改变条件平衡移动方向水解程度[0旷]pH加水向右增大增人增大通HC1气体向右增大减小减小加入少量NaOH向左减小增大增大加入少量醋酸钠向左减小增大增大加热向右增人增大增大(2)某些弱酸弱碱盐双水解泡沫灭火器的灭火原理：3HC0；r+

5、Al3=A1(OH)3I+3gtALS3：AI2S3+6H2O=2A1(OH)3I+3H2St1.水解原理的利用：明矶做净水剂：Al3++3H2O^A1(OH)3+3『热碱水洗油污：C0产+HoO^HCOs-+0H配制FcCh溶液，SnCl2溶液，向其中滴入盐酸，抑制离子水解：F『的水解:Fe3++3H20^Fe(OH)3+3H'Sr?的水解:Sn2++H20+Cl—Sn(OH)Cl+H*教学重滩点J1.重点：盐类水解的原理。2•重点：影响盐类水解的主要因素。3.难点：盐类水解的应用。特鱼讲解)例1.在Na2C03溶液中，下列离子浓度关系不正确的是()A.c(Na)>c(COb2-)>c(HC

6、O：「)>c(OH)B.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC0：Q+2c(CO/)C.c(Na)=2[c(C032")+c(HCO；)+c(H2C03)]D・c(0H「)=c(H*)+c(HC°3)+2c(H2COs)例2.(2014•重庆理综化学卷，T3)下列叙述正确的是()A.浓氨水屮滴加FeCL饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CHaCOONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CIhCOO-)增大C.Ca(HC03)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(0H)2D.25°C时Cu(OH)2在水屮的溶解度大于其在Cu(NO：02溶液中的溶解度例3.(2014•浙江理综化学卷，T12)氯在

7、饮用水处理屮常用作杀菌剂，HHC10的杀菌能力比C1(T强。25°C时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)尤二10一"Cl2(aq)+比0HC10+H'+C1"4HC10H+CWAa=?其中C12(aq)、HC10和C1CT分别在三者屮所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A.CL(g)+H202H++CIO"+Cl"胆10「叭B.在氯处理水体系中,c(HC10)+c(C10~)=c(H+)-c(OH_)C.用氯处理饮用水时,pH二7.5时杀菌效果比pH二6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好例4.(2014•天津理「综化学卷，T

8、5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=l的NaHSO,溶液：c(H+)=c(SX)D+c(0H~)B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液:G(Ag+)>c(Cl_)=c(HC0D=2c(C0DD•含等物质的量的NaHC2O<和欣2。4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC20D+c(C20D+c(H2C2O4)]例5.(2014・天津理综