高三化学题型--化学工业流程汇编

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1、工业流程32.(16分)绿矶(FeSO4-7H2O)的一种综合利用工艺如下:煤粉绿矶NH4HCO3FeCO3固体焙烧还原铁粉母液fI除杂

2、f……(NH4)2SO4粗产品(1)绿矶与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应,有C02生成，反应的离子FeCO3空bFeO方程式为o(2)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是实际作还原剂的是COo写出“培烧”过程中各步反应的化学方程式。(3)“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是(4)母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、o浓缩时若温度过高，产品

3、中将混有NH4HSO4,运用化学平衡移动原理解释英原因o(5)绿矶的另一种综合利用方法是：绿矶脱水后在有氧条件下焙烧，FeSCU转化为FezOs和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是空气通入量/Ls1温度/°cSO2含量/%SO3含量/%0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90」089011.28&832.（16分）（1）Fe2++2HCO3_=FeCO3I+C02f+H20（3分）（2）FeCO3=FeO+CO2T（1分）CO2+C=2CO（1分）FeO+CO=Fe+

4、CO2（1分）（3）Fe2+（3分）（4）过滤（2分）NH「+H20=NHa^O+H*,温度过高NH3挥发使平衡向右移动,溶液酸性增强生成NH4HSO4o（3分）（5）增大空气通入量（2分）32.硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是民3。4、FqOs、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m流程图：（1）实验室实现“操作厂所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等。“操作III”系列操作名称依次为：、、过滤和洗涤。（2）“酸溶”过程中FesCU溶解的化学反应方程式：>（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目

5、的是o（4）实验室检验“反应I"已经完全的试剂是,现象是。（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fc2+,写出H2O2氧化Fc?+为F&+的离子方程式O32.（16分）（1）漏斗（2分）蒸发浓缩（2分）冷却结晶（2分）（2）Fc3O44-4H2SO4=FcSO4+Fc2（SO4）3+4H2O（2分）（3）增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率（2分）（4）KSCN溶液（2分）溶液不呈血红色（2分）（5）2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O（2分）32.（17分）某炼铁废渣屮含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产滤液B废气滤淹CuC12-2H2

6、O<请回答下列问题:（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为0（2）高温锻烧时CuS发生的反应为：CuS+NaCl+Oa»C11CI2+Na2SC）4，配平该反应方程式。（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为（4）试剂A最好选用下列三种物质屮的—（填序号）：a.NaClOb.Cl2c.浓硫酸理由是。（5）分析右图溶解度曲线回答：①为了获得CuC12-2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、、滤液冷却结晶、过滤得到产品。②“冷却结晶”过程屮，析出CuC12-2H2O晶体的合适温度或温度范围是。32.（17分）（1）（3分）2H2O4-O2+4e_=4OH

7、~（电荷不守恒、化学式任错一个0分）（2）（2分）12211（错1个0分）（3）（3分）Fe3++3OH~=Fe（OH）3I（4）（5分）a（2分）NaClO能将F尹氧化为fJ*（1分），且NaClO溶液显碱性（1分），能增大溶液pH（5）（4分）①趁热过滤（2分。趁热1分，过滤1分）②35〜40°C（32.（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌镭电池为原料制备镒锌铁氧体的主要流程如下:h2so4h2o2铁粉M11SO4铁粉氨水「

8、过滤并

9、][‘‘朋汞日测溶液期煮沸H调pH值H水热H后处理试出]I成分I山pH=7〜10.5210°CKMnO4溶液吸收211猛

10、锌铁氧体MnxZii]-xFe2O4弃去塑料碳棒碳粉（1）酸浸时，二氧化镭被双氧水还原的化学方程式为（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnCU溶液进行吸收而实现的。右下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4"在该pH范围内的主要产物。①请根据该图给出pH值对汞去除率影响的变化规律：。②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因:O（4）当x=0.2时，所