高考大题特训(含答案)

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1、高考大题特训1.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)+3H2@)=2NH3(g)AH<0①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)oa.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1H101N2和3OW1H2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16,则N2的转化率a尸；若容器压强恒定，达到平衡状态时，2的转化率为血，贝山2aj(填“>”、“v”或“=”)。(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。①NH3催

2、化氧化生成NO的化学方程式是o②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O22NO2(g)AH>0该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)oa.在t】〜t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在©时，采取的措施可以是升高温度C.在t3七时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在心时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO?还原为2。已知：2H2(g)+O

3、2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol则比还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是②碱液吸收法：用N^COs溶液吸收NO?生成CO2«若每9.2gNO2和N^COs溶液反应时转移电子数为O.lmol,则反应的离子方程式是。（1）①（2分）be②（2分）12.5%（2分）>（2）①（2分）4NH3+5O2——NO+6H2O②（2分）ab（3）①（2分）4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）AH=-103.9kJ/mol②（2分）2NO2+CO32=NO3+N

4、O2+CO22・X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：XYZWI.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为o（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为。（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式（4）VV最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体且当有28H1O1电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式II.若Y和z的核外电子数之和为22・（1）Y的气态氢化物电子式为,工业合成该物质的化学方程式为（2）将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是o（3）X单质与

5、W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是o2.1.（1）第三周期，VIIA族（2）SO2>SO3（3）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NOT+4H2O△(1)4HC1O4===2C12?7O2t+2H2OH：N：H⑴H（2）溶液变浑浊（3）6.72L3•为减小和消除CO?对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO?从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术;空气甲醇溶液(1)写出分解池中反应的化学方程式O(2)在合成塔中，当有4.4kg

6、CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式o(3)写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式o当电子转移为mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。(4)在体积为IL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=。②若其他条件不变，只将温度提高到800°C,再次达平衡时，n(CH3OH)/n(CO2)比值(填“增大”、“减小”或“不变”)。3.(1)2KHCO3K2CO3+H2O+CCM(

7、2)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.47kJ/mol(3)CH3OH+8OH_6e=CO已知猛元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2,写出圆底烧瓶中反应的化学方程式O②实验现象：c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是o4.(1)MnO2+4HCI(浓)二仝MnCl2+Cl2T+2H2O(2)连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分流漏斗中液体顺利流下，防止G中溶液倒吸到E中(3)饱和食盐水(4)2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cr；溶液变蓝(5)①探究c(CD的影响；探究c(H+)

8、的影响②c(H+)大小5•近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽