高中有机化学基础知识点整理[1]

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1、《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：齐类姪、卤代姪、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分了中碳原了数口较多的，下同)醇、醛、竣酸等。(2)易溶于水的有：低级的［一般指N(C)W4］醇、(醸)、醛、(酮)、竣酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。二、重要的反应1.能使漠水(Br2/H2O)褪色的物质(1)有机物①通过加成反应使Z褪色：含有一c三c—的不饱和化合物②通过取代反应使Z褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓混水时，除褪色现彖Z外还产生白色沉淀。③通过氧化反应使Z褪色：含有一CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯

2、净的只含有一CHO(醛基)的有机物不能使溟的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷坯、坏烷坯、苯及其同系物、饱和卤代坯、饱和酯(2)无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2+6OH==5Br'+BrO3_+3出0或B"+2OH-==Br+BrO+H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2SO2、SO32IFe2+2.能使酸性高猛酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1)有机物：含有心^、一C三C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2SO2、SO32BrIFe2+3.与

3、Na反应的有机物：含有一OH、一COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚轻基、一COOH的有机物反应加热时，能与卤代疼、栏反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物：含有附径基的有机物反应生成酚钠和NaHCOs；含有一©OOH的有机物反应生成竣酸钠,并放出CO?气体；含有一SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO?气体。与NaHCOs反应的有机物：含有一COOH、一SO3H的有机物反应生成竣酸钠、磁酸钠并放出等物质的量的CO?气体。4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2A1+6疋=2Al3++3出t2A1+2OH+2H2O==2A1O2_+3H2t(2)AI2O3+

4、6H+==2Al3++3H2OA12O3+2OH「==2A1O2~+HQ(3)A1(OH)3+3H~=Al3++3H>OA1(OH)3+OH==A1O2_+2H2O(4)弱酸的酸式盐,女flNaHCO3>NaHS等等NaHCO3+HC1=NaCl+C02t+H20NaHCOs+NaOH==Na2CO3+H2ONaHS+HC1==NaCl+H2StNaHS+NaOH=Na2S+H2O(5)弱酸弱碱盐,女flCH3COONH4>(NH4)2S等等2CH3COONH4+H2SO4=(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3COONH4+NaOH==CHaCOONa+NH3t+H2O(NH4)2S

5、+H2SO4==(NH4)2SO4+H2St(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3t+2H2O(1)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH+HC1THOOCCH2NH3CIH2NCH2COOH+NaOH—H2NCH2COONa+H2O(2)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的一COOH和呈碱性的一NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。5•银镜反应的有机物(1)发生银镜反应的有机物：含有一CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：向一定量2%的AgNCh溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰

6、好完全溶解消失。(3)反应条件：磷性、.水沿加热酸性条件下，贝iJWAg(NH3)2++OH_+3H+=Ag++2NH4++H20而被破坏。(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2电0银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH亠2Ag!+RCOONH4+3NHS+H20【记忆诀窍】：1—水(盐)、2—银、3—氨甲醛(和当于两个醛基)：HCHO+4Ag(NH3)2OH^*4Ag；+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O乙二醛：OH

7、C-CHO+4Ag(NH3)2OH^*4Ag；+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH^*2AgI+(NH4)2CO3+2NH3+H20葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH^*2AgI+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+氏0(6)定量关系：—CHO〜2Ag(NH)2OH〜2AgHCHO〜4Ag(NH)2OH〜4Ag6.与新制Cu(O