3-燃烧学讲义

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1、第三讲燃烧物理学基本方程3-1燃烧回顾有强烈放热和发光的化学反应别忘了:固液气燃料（煤，非金属的碳，硅，硼，金属如钨钼钛锆，钾钠钙镁，固体推进剂；石油产品和液态烃；天然气和气态烃）氧化类氧化—氮化，氯化分解—联氨分解为氮和氢代替反应—钠加水成为氢和氧化钠的反应流动，传热，传质和反应的相互作用有浓度和温度剧烈变化的区域（不是发光的燃烧产物）火焰能自动传播—缓燃（〈1m/s）和爆震（3000m/s）火焰的辐射，生碳和电离现象层流和湍流火焰扩散火焰和预混火焰化学平衡流动和冻结流动扩散控制和动力控制的燃烧3-2多组分有反应流体基本性质和关系式（1）多组

2、分完全气体混合物质量相对浓度、摩尔百分浓度多组分完全气体混合物（续）动量交换定律:速度梯度—Newton粘性定律热量交换定律:温度梯度---Fourier导热定律质量交换定律:浓度梯度---Fick扩散定律分子输运基本定律（2）三种速度和三种物质流v——混合气相对于实验室坐标系的速度vS——s组分相对于实验室坐标系的速度VS——s组分相对于混合气的运动速度，即由于分子不规则运动引起的扩散漂移速度VS=vS–v三种速度和三种物质流（续）物质流的定义是单位时间单位截面流过的质量三种速度和三种物质流（续）混合气中各组分的物质流不等于该组分的扩散流各组分

3、扩散流的总和为零扩散流的总和对混合气整体运动没有影响各组分扩散线速度的总和不为零（3）多组分有反应流动分子输运定律多组分有反应流动分子输运定律（续）组分焓和混合物焓都包括物理焓(热焓）和化学焓。组分生成焓是常数，混合物生成焓是组分浓度的函数。组分的比热与组分浓度无关，混合物的比热取决于组分浓度。三种混合物的焓：热焓、热焓十化学焓、滞止焓=热焓十化学焓十动能。3-3化学反应动力学基本关系式化学反应速度的表征化学反应动力学基本关系式（续）3.4层流多组分有反应单相流动基本方程组3.4.1Reynolds输运定理和通用守恒律3.4..2连续方程质量守

4、恒3.4.3组分质量守恒方程(扩散方程)3.4.4动量守恒方程3.4.5能量守恒方程--能量变化和换热能量守恒方程(续1)-体积力功和总能量守恒能量守恒方程(续2)-膨胀功和耗散能能量守恒方程(续3)--内能形式能量守恒方程(续4)和单组分流动相比，多组分有反应流动的能量方程中多出了两项:各组分扩散流所携带的净焓值和各组分体积力与该组分扩散漂移速度所构成的外功之和.扩散流的总和为零,但扩散流所携带的净焓值以及与扩散流有关的体积力所做的功之和都不为零.完整形式的能量方程包括内能和动能的变化,热交换和机械功.动能守恒方程包括动能和一部分机械功的变化

5、,和传热无关.内能形式的能量方程包括内能变化,传热和另一部分机械功,与动能无关.能量守恒方程(续5)--焓形式能量守恒方程(续6)-温度形式3.4.6低M数常比热无辐射无体积力的层流多组分有反应流动基本方程组3.5相分界面上边界条件和Stefan流--（1）相分界面气固或气液相分界面可能是通道壁、烧蚀表面、有催化作用的表面、固体燃料或液体燃料面相分界面上，往往有物理变化或化学变化，如蒸发或凝结、升华、挥发和异相（固气）反应惰性表面上，如无催化作用的陶瓷壁上，没有物理和化学变化相分界面上的这些物理及化学过程，决定了分界面上传热传质过程的基本特点（

6、2）Stefan流--水面蒸发水面蒸发（续1）水面蒸发（续1）水面蒸发（续2）水的蒸发率是水汽总质量流，不是水汽扩散流。水汽总质量流等于水汽扩散流加上混合气整体流动所携带的水汽质量流部分。水的蒸发率在数值上又等于表面处混合气的总质量流，也就是Stefan流（3）固态碳在纯氧中燃烧固态碳在纯氧中燃烧（续）（4）Stefan流产生的充分和必要条件在相分界面上存在物理或化学过程。有多组分扩散朝向或离开表面。在相表面上由于存在物理或化学过程，并在物理或化学过程中产生一个与扩散物质流有关的法向总物质流，这一物质流称之为斯蒂芬流。三种特征时间（流动，反应和

7、扩散时间）和两种Damkohler数L为反应尺度,v为流动速率,D为扩散系数DI为反应流动时间与燃烧反应时间的比值DII为反应扩散时间与燃烧反应时间的比值反应流的两种极限情况燃烧所需时间远大于反应流动时间反应扩散时间远大于燃烧反应所需时间燃烧的两种极限情况