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1、学业水平测试考点归纳：化学与生活必修I化学详细知识点I化1专题1、化学家眼中的物质世界化丰富多彩的化学物质I一、物质的分类及转化1、物质的分类叵单质：由同种元素组成的纯净物，女口：02、。3、H2、Ar、金刚石、石墨、化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分冇多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。2、常见俗
2、名俗名物质俗名物质苛性钾K0H胆矶、蓝矶CuS04・5H2O苛性钠、烧碱NaOH明矶KAI(S04)2-12H2O熟石灰、消石灰Ca(OH)2铁红FC2O3生石灰CaO磁性氧化铁Fe3（）4碱石灰CaO和NaOH电石CaC2纯碱、苏打NaCO3石炭酸苯酚小苏打NaHCO3醋酸、冰醋酸乙酸漂白粉CaCb和Ca(CIO)2酒精乙醇王水盐酸和硝酸（1：3）蚁醛甲醛石灰石CaC()3福尔马林甲醛溶液石灰水Ca(OH)2溶液3、化合价常见元素的化合价Ag>H：+1Cu：+1,+2F：・1Ca、Mg、Ba>Zn：+2Fc：+2,+3Cl：-1,+1,+5,+7Al：+
3、3O：-2Mn：+2,+4,+6,+7S：・2,+4,+6P：・3,+3,+5N：・3,+2,+4,+5二、物质的量r~§n1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度Cmol/L质量分数G)无微粒数HN无2、各物理量之间的转化公式和推论(1)微粒数目和物质的量n=N/NAN=nNAN”…阿伏加徳罗常数。规定0.012k『2c所含的碳原子数目为一•摩尔，约为6.02X1023mol-',该数目称为阿伏加德罗常数(2)物质的量和质量n=m/Mm=nM(3)对于气体，有如下重要公式
4、a^气体摩尔体积和物质的量n=V/VmV=nVm标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加徳罗定律同温同压下V(A)N(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式P=M/VmP1/p2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比(4)物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量c=n/Vn=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=(IOOOpa)/M三、物质的分散系囚a.分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：
5、分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其屮的物质叫分散剂。b.胶体与溶液比较概念：分散质颗粒的直径在lO^m〜10一7尬之间的分散系⑴外观相同：均一稳定，澄清透明。⑵分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小。⑶分离方法：渗析法(将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸憎水中，逐渐可分离去混在胶体里的溶质)。⑷鉴别方法：根据丁达尔现象。C.胶体的种类⑴根据分散系的状态不同气溶胶：烟、雾、云液溶胶：Fe(0H)3胶体、淀粉胶体固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石⑵根据胶粒构成不同粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体；分子胶体：高分子化合物的溶液，一个
6、胶粒就是一个分子，如蛋白质溶液、淀粉溶液。化1亠2、研究物质的实验旋一、物质的分离与提纯一一物理提纯法、化学提纯法「可1、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸懈水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器冇三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2.蒸发和结品囚蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶
7、液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物川各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。注意：加热蒸发B11使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防上由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发血中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。3。萃収和分液萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液屮提取11!来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：A、和原溶液中的溶剂互不相溶；B、对溶质的溶解度要远
8、大于原溶剂；C、作萃取剂的溶剂易挥发。分液是把两种互不相溶、密度也
