高中化学专题三知识点整理苏教版必修1

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1、江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学专题三知识点整理苏教版必修1一、铝的性质及应用(一)铝的性质铝有良好的导电性，传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。2•化学性质(1)与酸反应：一般与强酸反应(如盐酸；稀硫酸等)2AI+6HCI=2AICI3+3H2f(2)与碱反应：一般与强碱反应(如：NaOH；KOH；Ba(OH)2等)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f2AI+2OH+2h2O2AIO2+3H2f(3)与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝

2、化；在加热的条件下可以发生反应。(4)与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应(如：CuCb、AgNCh等)2AI+3CuCI2=3Cu+2AICI3(5)铝热反应Fe2Q+2AI2Fe+Al心(用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。)二、铝的氧化物与氢氧化物(一)氧化铝(Al2Q)氧化铝是一种高沸点、高熔点、高硬度、不溶于水的化合物，常用作耐火材料。宝石、刚玉的主要成分都是氧化铝。属于两性氧化物1•与碱的反应(与强碱NaOH)Al2Q+2NaOH=2NaAICh+H2O.+HAl2Q+2OH=2AICH2O2•

3、与强酸的反应(HSO4)Al2Q+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2OAl2Q+6H=2A「+3H2O(二)氢氧化铝不溶于水的白色固体，属于两性氢氧化物。1.与强碱的反应0H2.与强酸的反应20Al(0H)3+NaOH=NaAIO2+2H20Al(OH)3+・+2H20=AIO2+3++3HAl(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OAl(OH)3+3H=AI3、制备氢氧化铝的两种方法(1)偏铝酸钠溶液中通入弱酸-过量C02NaAIO2+C02+2出0二Al(OH)+NaHCOsAIO+C02+2H2O=Al(OH)31+HCO3NH

4、3,沉淀不溶解。+(OH)(1)往氯化铝溶液中通入弱碱一氨水产生白色絮状沉淀，通入过量的AICIs+3NH3.H20=Al(OH)3J+3NHQAl3++3NH3.HO=Al3I+3NH44•偏铝酸钠(NaAIO?)的性质-+2+H+H20=Al(OH)31往偏铝酸钠溶液中加少量盐酸，生成白色絮状沉淀NaAIO2+HCI+H20=Al(OH)3J+NaCIAIO继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。+3++3H2。Al(0H)3+3HCI=AICI3+3H2OAl(OH)3+3H=Al往偏铝酸钠溶液中加入盐酸至过量的总方程式：13++2H2O往氯

5、化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液,产生白色絮状沉淀AICI3+3NaOH=Al(OH)+3NaCIAl3+30H=AI(OH)3继续加入NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2OAl(OH)-+2H+0H=AIO22O往氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液的总方程式:3++4OH-+2HAICI3+4NaOH=NaAIO2+3NaCI+2H2OAl2=AIO2是取铝制取金属铝的流程图如下:沼解二氧化破酸化］一^►过谑亠流程图中所涉及到的化学反应：1•AlQ+2NaOH=2NaAIO2+H202.NaAIO2+

6、CO2+2H2O=AI(OH)31+NaHCO33.2Al(OH)3Al2Q+3H2O4.2Al电解2Q4AI+3O2f冰晶石-+4H+==AINaAIO2+4HCI==AICI3+NaCI+2H2OAIO25•氯化铝（AICI3）的性质笫二单元铁、铜的获取及应用、从自然界获取铁和铜1•堆的冶炼①原料：铁矿石、焦舉、空气、③反应原理L用还原犁将铁从其化合物中还界出来_=④工艺流程7"从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生P化碳并放出大量的犁_*Fe2O33C0高温2Fe3CO2石灰石②反应裁炼铁高炉CO2点燃CO2CaCCh高温CaOCO2C02C

7、高温2C0CaOSiO2高温CaSiO3(炉渣)2.铜的制备湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。CuCI2FeFeCkCu二、铁、铜及其化合物的应用（-）铁、铜的物理性质铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。铁能被磁铁吸引；铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性,（二）铁、铜的化学性质铁的化学性质点燃点燃2===FesQ(铁(1)与非金属反应2Fe+3CI2===2FeCI3Fe+S===FeS3Fe+20与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物，铁与强氧化性物质反应生成高价铁的化合物）（2）与

8、酸反应①与非氧化性酸：++=2+++Fe2HFeH（H代表稀盐酸、稀硫酸）②氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发豆屯化，而加热时剧烈反应。2+Fe2+3+3Fe2+