高一化学第二学期化学科期中考试题

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1、高一化学第二学期化学科期中考试题注意：解题可能需要的原子量：H-lC-12N-140-16Ne-20S—32Cu~64Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-40Zn-65第一卷(共48分)一、选择题(每题仅一个正确选项，每题2分)1.下列粒了中，中了数相同的是A.40K和4°CaB・咋和2°NeC.HC和“ND.23化、235u和23屯2.下列各组性质的比较中正确的是A.酸性HClO4PH3>H2SC.碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2D.还原性Cr>Br_>I3.

2、下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的化合物是A.Na2O2B.KOHC・CaCl2D.CO24.銘(Ge)是第四周期第IVA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A.銘是一种金屈性很强的元素B.銘的单质具有半导体的性能C.箔化氢(GeH4)稳定性很强D.铭酸(HqGeCU)是难溶于水的强酸5.下列每组中物质内既有离了键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NHJ2SO4B.MgO>Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2^KOH、Na2SO4D.HC1、AI2O3、MgCl26.下列反应的能

3、量变化屈于吸热反应的是A.氯化鞍与消石灰的反应B.氢氧化钠溶液与盐酸反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应7.下列化学电池不易造成环境污染的是A.氢氧燃料电池B.锌猛电池C•牒镉电池D.铅蓄电池8•可逆反应H2(g)+I2(g)寸=2HI(g)达到平衡时的标志是A.H2、【2、HI的浓度相等B・1个I—I键断裂的同吋，有2个H—I键断裂C.混合气体的质量不再改变D.混合气体密度恒定不变9.工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)壬±2NH3(g),为了增大反应速率，捉高经济效益，最理想的措施是A•增大反应物的浓度B.增大反应体

4、系的压强C.捉高反应体系的温度D.选择合适的催化剂1().一定条件下反应N2(g)+3H2(g)壬二2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内，N?的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为A.1.2mol/(Lmin)B.lmol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin)D.0.4mol/(Lmin)11.下列关于物质性质的比较，不正确的是：()A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HC1O4B・原子半径大小：Na>S>0C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金屈性强弱：Na>Mg>Al1

5、2.关于右图所示装置的叙述，错误的是()金属导线A.锌是负极，其质量逐渐减小B.氢离子在铜表面被正常还原，产生气泡C.电流从锌片经导线流向铜片D.电子从锌片经导线流向铜片二厂稀硫酸13・下列名组化合物屮，化学键类型完全相同的一组是()A.Na2ONa2O2B.NaCl和HFC.MgCl2f[ICaOD・CCb和KC114.下列反应屮可以用于设计原电池的是()A・H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2出0B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2l+2NH：＜tD.NaCl+AgNO3=NaNO3

6、+AgCl!14.氢氧燃料电池已用于航天0机。以30%KOH为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H°+40H'・4&=4H2OO2+2H°O+4e=40H"据此剂I：判断，下列说法错误的是……（）A.比在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H2+02=2H2OC・产物为无污染的水，属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化可达100%15.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.IA族和VIIA族原了化合时，一定生成离了键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离了化合物D.活泼金属与活泼非金属

7、化合吋，能形成离子键16.已知2也（g）+02（g）===2H20（1）；A洋一569.6kJ•mol-2H20（g）===2H2（g）+02（g）；△毕+482.1kJ•moL。现有1g液态也0,蒸发吋吸收的热量是（）A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJD.87.5kJ1&已知中和热的数值是57.3KJ/molo下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A.lmol/L稀HC1（aq>和lmol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HC1（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH

8、C.500mL2.0mol/L的CH3COOH