几大平衡常数

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1、化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点。交流与讨论写出下列反应的平衡常数表达式1、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)2、CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)3、2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)

2、+H2(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题。（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____；CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反应的化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为_____〖典例探究〗t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为K＝___（3）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）（4）某温度下，在1L的容器中充入1molCO2和1molH2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。a.试判断此时的温

3、度为_____℃；b.平衡后，分别往容器中再充入0.5molCO2和1.5molCO,则此时，v正v逆；再次达到平衡时，氢气的转化率；吸热830＞37.5%(1)写化学平衡常数的表达式(3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响〖考点探究〗(4)利用平衡常数判断反应热效应（a）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（b）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(C

4、H3OH)。其化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)请填空：(1)某温度下，CO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。模拟练习=(2)在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___________。①反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大②该反应的正反应为放热反应模拟练习②溶液中平衡常数溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电

5、离平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶液中的各种离子问题，比如求溶液的pH值、某离子浓度等。已知25℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5〖典例探究〗醋酸钠溶液中醋酸根离子存在水解平衡常数KhCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-求Kh与Ka以及Kw的关系式250C时，amol/L的NH3·H2O与等体积、0.01mol/L浓度的盐酸混合，测得C(NH4+)=C(Cl-),求氨水的Ka已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电

6、解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈，列式并说明得出该常数的理由已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－102）4.0×10－3，mol·L-1HF溶液与4.0×10－4，mol·L-1CaCl2溶液等体积混

7、合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。〖考点探究〗(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素(4)某些在温度不变时有关溶液中弱电解质电离平衡移动可以用电离平衡常数解决(2)用电离常数大小判断弱酸弱碱的相对强弱(3)用电离常数求算溶液中某些离子浓度大小知识回顾四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp）(1)表达式(2)影响因素已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。1、向浓度均为2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先

8、生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程为。2、若要除掉其中的铜离子，则应加入(填化学式)，并调节PH范围为。3、若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过程发生