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时间:2019-09-09
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1、高中化学必修一重点难点习题集 4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入/L的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题: (1)在(a)情况下,溶质为(写化学式) ,其物质的量之比是 ,标准状况下CO2 气体的体积为 。 (2)在(b)情况下,溶质为(写化学式) ,其物质的量之比是 ,标准状况下CO2 气体
2、的体积为 。 1、现有甲乙两瓶无色溶液,己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验。①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成沉淀②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,生成沉淀③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,生成沉淀 (1)甲溶液为 溶液,其物质的量浓度为 mol/L;乙溶液为 溶液,其物质的量浓度为 mol/L。 (2)写出反应的有关离子方程式 。 (AlCl3 NaOH)2、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物溶于水,得100mL溶液,其
3、中Na+的物质的量浓度为/L,溶液中共含Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时,所得固体的化学式为 。其中含Na+的物质的量共有 mol。 (Na2CO3) 3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐,锌酸盐能稳定存在,如锌酸钠:Na2ZnO2,铝酸盐则不 稳定,极易转化为偏铝酸盐,如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠,而非铝酸钠(Na3AlO3)。(1)ZnO类似于Al2O3,也是两性氧化物,试完成: Al2O3与NaOH(aq)的反应: ;ZnO与NaOH(a
4、q)的反应: 。(2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3,也是两性氢氧化物,试完成: Al(OH)3与NaOH(aq)的反应: ;Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应: 。 4、有一透明溶液,可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32- -6- 中的一种或几种,取此溶液做下列实验: ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成: ②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化钠的物质的量
5、与析出沉淀的物质的量如图所示,推断:(1)溶液中一定含有的离子是 。(2)溶液中肯定不含有的离子是 。(3)可能含有的离子是 。 (H+、Al3+、Mg2+、SO42-)(NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-)(Na+) 5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应。试 判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质 (1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有 ;(Fe3+、Cu2+) (2)若氯化铜和铜有剩余,则容器中不可能有 ;(Fe、Fe3+) (3)若氯化铁和氯化铜有
6、剩余,则容器中不可能有 ;一定有 ;(Fe、Cu,Fe2+)(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能 。(Fe、Cu)6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:在试管中注入某无色溶液,加热试管,气球膨胀且溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是 溶液;加热时溶液无色变为红色的原因是 。 在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是 溶液;加热时溶液红色逐渐变浅的原因是 。 7、将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2,试管
7、中恰好充满水时,则通入的O2与原NO气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。 8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题: (1)实验室保存饱和氯水的方法是 。(2)产生上述现象的原因可能有两种: ① ;② 。(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②? 。 9、某工厂排出的废水中含氯水,为了除去废水中的游离氯,而且使废水变为中性,有人提出如图所示方案。在废水排出管的A
8、、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫 -7- 酸钠溶液。试写出: (1)A、B处应加入的物质的化学式分别为: 、 。(2)A、B处反应的离子方程式分别为: 、 。 (Na2SO3NaOH) 1、A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化: 试填写以下空白: (1)合金A 和 组成(2)写出下列变化的离子方程式 C→E 。D→F 。
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