硫的氧化物和浓硫酸ppt

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1、第三节（第一课时）硫的氧化物－20+4+6“硫线”H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3大家一起来了解硫单质的性质硫是黄色粉末硫，俗称硫磺，是一种淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2（是一种有机溶剂）。硫是一种非金属单质，可以和大部分金属反应，生成金属硫化物，还可以和氧气反应，生成二氧化硫。火山口的硫磺空气中二氧化硫的主要来源：点燃S+O2===SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解性：总结SO

2、2的物理性质:气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大（相对分子量是64）易溶，常温常压时，1体积水大约能溶解40体积的SO2请同学们动手写一写：依据酸性氧化物的性质写出SO2和H2O、以及NaOH溶液、Na2O的反应方程式。一、酸性氧化物的性质（和CO2相同）SO2的“四大”化学性质酸性氧化物的通性与水反应生成对应的酸与碱反应生成对应的盐和水与碱性氧化物反应生成对应的盐SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+H2OH2SO3SO2+Na2O=Na2SO3如果在NaOH溶液中通入过量的SO2，也会转化成NaHS

3、O3。Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3规律：碳酸盐（以及亚硫酸盐）溶液都可以和CO2（SO2）转化成碳酸氢盐（以及亚硫酸氢盐）；而碳酸氢盐（以及亚硫酸氢盐）受热分解都能生成碳酸盐（以及亚硫酸盐）实验4－7：二氧化硫溶于水前面我们是理论推测，接下来进行实验验证。视频SO2与H2O的反应实验现象:试管中的水面上升，所得溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。实验结论:SO2易溶于水，溶于水的SO2和水反应，使得溶液显酸性。SO2+H2OH2SO3SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在相同

4、条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，最后反应物和生成物共存。特点说明H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，它们是可逆反应吗？思考不是，因为它们反应的条件不同，也没有同时发生。思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)二氧化硫的化学性质

5、氧化还原性－20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO3催化剂△SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl

6、2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色溴水褪色二、还原性（+4→+6）SO2做还原剂，如果没水溶液，生成SO3，如果在水溶液中，生成SO42-。SO2使酸性KMnO4溶液褪色SO2+MnO4-+=SO42-+Mn2+2H2O+4H+5252升2+7+6+4降51.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4课堂练习BD－20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2S

7、O4Na2SO4H2SO3Na2SO3三、氧化性（+4→0）SO2+H2S=S+H2O+4-20降4升22氧化剂还原剂32四、漂白性【实验4-7】在溶有的溶液中，滴入品红溶液，振荡。再加热试管。视频现象：品红溶液褪色，加热又恢复红色。SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理氯水二氧化硫原理实质效果范围永久性暂时性氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色氯水和SO2漂

8、白性的对比2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A.和氯气单独通过时相同B.和二氧化硫单独通过时相同C.是二者作用效果之和D.失去漂白性D课堂练习SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl还原剂氧化剂+4+60-1没有漂白功能P100思考与交流（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？答：组成上都有H原子。在水溶液中都能电离出H+。（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。答：在水溶液中都能电离出H+。（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，

9、而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？第三节（第二课时）浓硫酸一、浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点挥发的强酸，密度,.