《化学能与电能的转化第三课时》教案1

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1、《化学能与电能的转化第三课时》教案【教学目的】1、了解常见化学电池的组成和应用。2、了解新型燃料电池有组成和工作原理。3、了解化学与人类生产、生活的密切关系。【教学重点】常见化学电池、新型燃料电池的组成和应用。【教学难点】新型燃料电池有组成和工作原理。【教学过程】[复习]下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可以实现④碳棒不能用做原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，能以原电池的形式来实现A、

2、①⑤B、②③④C、①②③⑤D、①②③④⑤[引入新课]原电池结构简单，时间一长就不能产生电流，因而没有实用价值。下面介绍根据原电池原理制作的实用电池，它们被广泛用于日常生活、生产和科学技术方面。[板书]2-3-2化学电源1、化学电源：通过氧化还原反应，实现化学能向电能的转化的装置。[提问]什么是一次电池、二次电池？请你举出相关的例子。[板书]2、化学电源有一次电池和二次电池之分，一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用；二次电池(蓄电池)中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在

3、充电时可以逆向进行，充电后能继续使用。[阅读与思考]常用的化学电源有哪些？你能理解它们工作原理吗？[板书]3、几种常见电池和新型电池(1)锌锰干电池[提问]通过阅读回答，干电池的两极材料是什么？[板书]负极(锌筒)：Zn－2e-=Zn2+正极(石墨)：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+2MnO(OH)电池总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)[练习]1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn

4、+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)。下列说法错误的是()A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g(2)银锌钮扣电池[提问]通过阅读回答，银锌钮扣电池的两极材料是什么？负极(Zn)：Zn—2e-+2OH-=Zn(OH)2正极(Ag2O)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-电池总反应式为：

5、Zn+Ag2O+H2O2Zn(OH)2+2Ag(3)铅蓄电池[提问]通过阅读回答，铅蓄电池的两极材料是什么？电解质溶液是什么？负极(Pb)：Pb+SO42-－2e-=PbSO4正极(PbO2)：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O[练习]2、实验室用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，今若制取0.05molCl2，电池内消耗H2SO4的物质的量至少是()A、0.05molB、0.15molC、0.10molD、0.20mol[点拨]制取0.

6、05molCl2需0.1mol电子；从铅蓄电池总反应式可看出，有2mol电子转移，消耗2molH2SO4，选C。(3)银锌钮扣电池(4)镍氢电池(5)氢氧新型燃料电池[提问]通过阅读回答，什么叫燃料电池？氢氧燃料电池的正、负极反应物分别是什么物质？电解质溶液是什么？负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式：2H2+O2=2H2O(6)甲醇-空气燃料电池[板书]3、废旧电池的危害与处理[讲解]废旧电池中含有多种重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生存环境和公众健康危害大，

7、废电池渗出的重金属离子如Hg2+等将造成地下水和土壤的污染，危胁人类的健康，另一方面，废电池中的有色金属是宝贵的自然资源，如果能将废电池回收再利用，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且也是对资源的节约。[练习]3、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极[板书设计]1、化学电源：通过氧化还原反应，实现化学能向电能的转化的装置。2、化

8、学电源有一次电池和二次电池之分。3、几种常见的电池和新型电池（1）锌锰干电池（2）银锌纽扣电池（3）铅蓄电池（4）镍氢电池（5）氢氧新型燃料电池（6）甲醇-空气燃料电池