浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合化学试题

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1、浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合能力化学试题考生须知：1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分300分，考试时间为150分钟。2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。3．试题答案一律做在答题纸上。非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。答题可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1C:12O:16Mg:24K:392n:65第Ⅰ卷（选择题，共120分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅

2、笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。每小题给出的4个选项中，只有一个选项正确）7．下列说法不正确的是A．全国大部地区陷入严重的灰霾污染天气，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成，造成视程障碍B．室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种C．H7N9禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒，苯酚、消毒灵、漂白粉、高锰酸钾、

3、福尔马林、过氧乙酸等药品都可以使该病毒盐析而杀灭D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一8．下列说法不正确的是A．检验硝基苯已生成的操作：将反应后混合物倒入一个盛有水的烧杯中，若看到上层有油状液体产生，说明有硝基苯生成B．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析C．化学反应速率的测定中，若反应物溶液有颜色，可用比色法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度值D．钠融法可定性确定有机物

4、中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠的形式存在，再用无机定性分析法测定9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下为液态。下列说法正确的是A．原子半径：D>E>F>C>B>AB．A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同C．A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件

5、下一定能与铜反应D．B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物10．锂离子电池广泛用于手机和笔记本电脑等，新构造的大容量锂空气电池已经是下一代充电式混合动力车和电动车的理想之选。下列说法不正确的是A．放电时的正极反应为O2+2H2O+4e一=4OH—B．充电式正极附近pH降低C．若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0．02mol电子转移时，阴极增重0．24gD．在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li2O，而是容易溶解在水性电

6、解液中的LiOH。因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致放电停止11．下列说法正确的是A．取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则是溴代烃；若无浅黄色沉淀，则不是溴代烃B．不超过3个碳原子所形成的链烃分子中，其核磁共振氢谱中只有一个峰值的烃分子共有4种C．某有机物X含C、H、O、N四种元素，球棍模型如右图所示，该分子中含有一个肽键，属于二肽D．1mol物质分别消耗NaOH、浓溴水物质的量为4mol、2mol12．下列说法正确的是A．氨基乙酸在水溶液中存在

7、如下平衡：若以Pt为电极，在强酸或强碱溶液为介质电解氨基乙酸溶液，均能在电极上析出氨基乙酸，则强酸溶液中，阴极上析出氨基乙酸；强碱溶液中，阳极上析出氨基乙酸B．已知某温度下纯水中的C（H+）=2×l0－7mol/L，据此无法求出水中c（OH一）C．0．1mo1·L－l的NaHA溶液，其pH=4：c（HA－）>c（H+）>c（H2A）>c（A2－）D．乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应；C2H5OH+Cr2O72－+H+→CO2+Cr3++H2O，当这个方程式配平后，H+的化学计量数为l413．某强酸性溶液

8、X中可能含有NH4+、Fe2+、Al3+、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－、NO2－中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验。下列说法正确的是A．溶液X中肯定存在的离子有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42－B．取少量X溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl－C．生成气体A的离子方程式为3Fe2++4