《碳的多样性》同步练习3

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1、《碳的多样性》同步练习基础演练1．下列叙述中，正确的是(　　)A．由碳单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相似的化学性质C．石墨转化成金刚石不属于化学变化D．C60是碳元素的一种同素异形体解析：由碳元素组成的单质有多种，如金刚石、石墨、C60等，都是碳元素的同素异形体。它们在化学性质上相似，在物理性质上有很大差别，由它们组成的物质是混合物。故正确答案为B、D项。答案：BD2．将过量CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测最终会出现浑浊的是(　　)A．CaCl2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．澄清石灰水D．CuSO4溶液解析：CaCl2、CuSO4是强酸形成的盐，都不能与

2、CO2反应；C项中的Ca(OH)2与过量的CO2反应生成可溶性的Ca(HCO3)2；B项中的Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，溶解度Na2CO3＞NaHCO3，有晶体析出，即出现浑浊。答案：B3．有关Na2CO3和NaHCO3，下列叙述错误的是(　　)A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．将石灰水加入NaHCO3溶液中，不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中，产生白色沉淀C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会出现浑浊D．固体Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去解析：A项中，相同质量的Na

3、HCO3和Na2CO3，在相同条件下应是NaHCO3产生的CO2体积大；B项中，两者都有沉淀生成，故正确答案为A、B项。答案：AB4．用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是(　　)A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2解析：设反应生成的Na2CO3的物质的量为x，生成的NaHCO3的物质的量为y，则根据Na原子个数守恒，有：2x＋y＝1.0mol·L－1×1L，根据C原子个数守恒，有：x＋y＝0.8mol。解得：x＝0.2mol，y＝0.6mol。[CO]∶[HCO]＝1∶3。答案：A5．某无色混合气体可能含有CO

4、2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中(　　)A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO中的至少一种B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2中的至少一种C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2中的至少一种D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2中的至少一种解析：通过碱石灰时，CO2和H2O都能被其吸收，体积变小，说明至少含其中一种；通过碱石灰后

5、剩余的气体只能为H2、CO中的一种或两种，通过赤热的氧化铜后的气体能使无水硫酸铜变蓝说明原气体中一定有H2，能使石灰水变浑浊，说明一定有CO。答案：D6．A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图所示，已知A为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低。(1)写出各物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D_____________；E__________。(2)写出下列两个变化的离子方程式：B→D_______________________________________________________________。B→E____

6、___________________________________________________________。解析：A是二元碱且微溶于水，溶解度随温度升高而降低，可推测出A为Ca(OH)2，结合图中各物质及量的关系进一步解答。由A为Ca(OH)2，Ca(OH)2与过量CO2反应，生成B为Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解成C为CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成D为CaCl2。答案：(1)Ca(OH)2　Ca(HCO3)2　CaCO3　CaCl2Na2CO3　(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2OCa2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

7、能力提升1．下列关于金刚石、石墨和C60的结构的说法正确的是(　　)A．我们肉眼看到的金刚石、石墨和C60都是由多个分子靠一定的作用力堆积而成的单质B．虽然金刚石、石墨和C60中的碳原子的排列方式不同，但它们之间的作用力却是相同的C．金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同决定了它们的性质不同D．金刚石中所有的碳原子都按一定的方式连成一个向空间伸展的网状结构，而C60中每60个碳原子构成一个分子解析：金刚石、石墨和C60在碳原子的排列方式、相邻碳原子间的作用力等方面